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【題目】將29.5 g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后,溴水增重7 g,則混合氣體中乙烯的體積分數是(　　)。

A. 75% B. 50% C. 30% D. 25%

【答案】D

【解析】試題分析：乙烷不與溴水反應也不溶于溴水，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應，所以溴水增重的7 g為乙烯質量，即混合氣體中乙烯質量為7 g，物質的量是0.25mol，乙烷質量為22.5 g，物質的量是0.75mol，所以混合氣體中乙烯的體積分數是25%，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、在金剛石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金屬Fe 等六種晶體中：

（1）以非極性鍵結合的非極性分子是______________；

（2）通過非極性鍵形成的原子晶體是______________；

（3）含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是______________；

（4）固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導電的晶體是______________；

Ⅱ、C和Si元素在化學中占有極其重要的地位．

（1）CO2屬于______________晶體，熔化時克服的微粒間作用力是______________；SiO2屬于______________晶體，熔化時克服的微粒間作用力是______________；所以熔點CO2 ______________SiO2(填“＜”、“=”或“＞”）．

（2）SiO2晶體中每個硅與______________個O相連，每個氧與______________Si相連．

（3）石墨晶體中，層內形成正六邊形的平面網狀結構，試分析層內每個正六邊形占有的碳原子數為___________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物學家借助新的顯微技術，成功觀察到小于200納米的粒子。下列分散系中，分散質粒子半徑最小的是( )

A．霧 B．蛋白質溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質： ①金剛石和石墨 ②H、D和T ③苯和乙苯 ④CH3(CH2)2CH3 和(CH3)2CHCH3中，互為同位素的是（填序號，下同） ，互為同素異形體的是 ，互為同系物的是 ，屬于同分異構體的是 。

（2）現有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五種有機物，質量相同時，完全燃燒消耗O2的量最多的是 （填分子式，下同），完全燃燒所生成的CO2最多的是 ，生成的水最多的是 ；120 ℃，101 kPa下，將上述五種有機物分別與足量的空氣混合，引燃反應后恢復到原來的狀態(tài)，氣體體積不變的是 與 。

（3） 兩種氣態(tài)烴組成的混合物6.72L（標準狀況），完全燃燒生成0.48molCO2和10.8gH2O，則該混合烴中一定含有 （化學式），若另一種烴一定條件下最多能與等物質的量的H2完全加成，則該烴的名稱為 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科學技術的發(fā)展，新材料層出不窮．下列屬于金屬材料的是（ ）

A．生物陶瓷 B．鋼化玻璃 C．鈦合金 D．聚四氟乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質的量濃度為m mol·L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL

請完成下列問題：

（1）正確的操作步驟是(填寫字母)__→__→__→D→__。

（2）操作D中液面應調整到_______________；

（3）以下操作會造成所測燒堿溶液濃度偏低的是( )

A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗

B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗

C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

（4）該燒堿樣品的純度計算式是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖所示為實驗室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質等實驗所用到的部分儀器，某�；瘜W興趣小組利用這些儀器進行實驗探究，請你參與實驗并完成有關問題：

（1）甲組同學用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置為 (填字母序號)；若他們選用D裝置來收集O2，當氣體收集滿后，從水槽中取出集氣瓶的操作為 。

（2）乙組同學以石灰石和稀鹽酸為原料，制備并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，按要求設計實驗裝置、連接儀器、并檢驗裝置的氣密性、所選儀器的連接順序應為： → → → ；請用離子方程式表示H瓶中飽和NaHCO3溶液的作用： ；若將少量二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，發(fā)生反應的離子方程式為 。

Ⅱ.某�；瘜W實驗室有四瓶失去標簽的溶液，分別標為A、B、C、D，已知它們是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。該�；瘜W興趣小組的同學進行以下實驗探究來鑒別這四種溶液。

（3）丙同學的實驗操作如圖1所示，由此你推斷該同學認為A一定不是 ；然后他再接著向實驗后的混合溶液中滴加酚酞試液，發(fā)現混合溶液由無色變?yōu)榧t色，則丙同學得出結論：A一定是氯化鋇溶液。

（4）丁同學則不同意丙同學的結論，你認為丁同學的理由是 ；于是丁同學另取少量A于試管中，向其中滴加一種試劑為 (注：只能從下列備選試劑中選擇一種！)，根據所選試劑他應該觀察到的明顯現象為 ；

A．飽和食鹽水 B．K2CO3溶液 C．蒸餾水 D．紫色石蕊試液

由此證明了丙同學的結論是錯誤的；同時也確定了A的成分。

（5）戊同學的實驗操作如圖2所示，實驗時觀察到C中產生氣泡，D中產生白色沉淀。寫出D中發(fā)生反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用甲和乙通過化合反應制備丙，如圖是三種分子的模型圖，根據微觀示意圖得出的結論錯誤的是

A．甲的化學式為C2H4

B．保持乙化學性質的最小微粒是水分子

C．化學反應前后分子的種類都發(fā)生了改變

D．乙和丙都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g） ΔH<0，是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。

（1）該反應過程的能量變化如右圖所示：E的大小對該反應的反應熱有無影響_______（填“有”或“無”），該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_______。

A．△H B．E C．△H – E D．△H + E

（2）某溫度下，甲同學將2 mol SO2和1 mol O2置于密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖①所示，若A點二氧化硫的平衡濃度為0.04 mol/L，則容器的體積為_______L；圖①中B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為________________；反應到達平衡時，時間t1時縮小容器體積，請在圖②中畫出時間t1之后反應速率變化圖像；圖③為壓強等于0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系圖，圖中T2_____T1（填寫“大于”或“小于”）

（3）在2 L的密閉容器中，乙同學投入2 mol SO2和b mol O2，25 min時達到平衡，如下圖所示，在35 min時，改變某一條件，經過一段時間后，70 min時，反應再次達到平衡，回答下列問題：

①10 min時，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）

②求0～10 min時，v(O2)=______________

③反應開始至35 min時，測得反應共放熱138.6 kJ，則反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol

④35 min時，改變的條件可能是___________________

a．加入更多的V2O5

b．從容器中分離出少量O2

c．投入一定量的SO3

d．降低反應溫度

e．往容器中加入N2，使容器壓強增大

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