Question

6．天津港爆炸致大量氰化鈉（NaCN）泄露，NaCN是劇毒物質(zhì)．專家們使用雙氧水（H₂O₂）來處理氰化鈉，反應(yīng)方程式如下：H₂O₂+NaCN+H₂O═NaHCO₃+NH₃
（1）若有0.49噸 NaCN泄露至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H₂O₂溶液1噸進(jìn)行處理
（假設(shè)H₂O₂的處理效果是100%，且不考慮H₂O₂自身分解）
（2）相比于雙氧水，漂白粉（主要成分Ca（ClO）₂）的價(jià)格要便宜的多，若處理相同質(zhì)量的NaCN（生成物相同）需要消耗Ca（ClO）₂5×10³mol（假設(shè)Ca（ClO）₂的處理效果是100%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算雙氧水的質(zhì)量，再求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H₂O₂溶液；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算NaCN的物質(zhì)的量，再根據(jù)得失電子守恒計(jì)算Ca（ClO）₂的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）使用雙氧水（H₂O₂）來處理氰化鈉，反應(yīng)方程式如下：H₂O₂+NaCN+H₂O═NaHCO₃+NH₃，
設(shè)消耗的H₂O₂為x噸；
H₂O₂ +NaCN+H₂O═NaHCO₃+NH₃，
34       49
x噸     0.49噸
x=0.34噸，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H₂O₂溶液為$\frac{0.34噸}{0.34}$=1噸；
故答案為：1；
（2）0.49噸 NaCN物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.49×1{0}^{-6}g}{49g/mol}$=10^-4mol，H₂O₂+NaCN+H₂O═NaHCO₃+NH₃反應(yīng)中消耗1molNaCN轉(zhuǎn)移2mol電子，則共轉(zhuǎn)移2×10^-4mol電子，
Ca（ClO）₂ ～～～～e^-
   1mol          4mol
   xmol          2×10^-4mol
解得x=5×10³mol；
故答案為：5×10³．

點(diǎn)評(píng) 本題考查考查氧化還原反應(yīng)、有關(guān)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)．