現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，測得混合物中除18.0g B、49.0g C外還生成了0.5mol的D．現(xiàn)將22.0g A和11.0g B反應(yīng)，能生成D的量為（　�。�
A、26.5g
B、53.0g
C、0.5mol
D、1.0mol
考點：質(zhì)量守恒定律
專題：計算題
分析：由題意分析知，A和B是反應(yīng)物，C和D是生成物，由于B有剩余，故40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g-18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成的D的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量定比定律，計算22gA和11gB反應(yīng)，哪種物質(zhì)有剩余，根據(jù)不足量的物質(zhì)利用質(zhì)量定比關(guān)系計算生成D的質(zhì)量和物質(zhì)的量．
解答： 解：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g-18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的D的質(zhì)量為40g+22g-9g=53g，D摩爾質(zhì)量M=
m
n
=
53g
0.5mol
=106g/mol．
若11gB完全反應(yīng)需要A的質(zhì)量為40g×
11g
22g
=20g，小于22g，故22gA和11gB反應(yīng)，B完全反應(yīng)，故生成D的質(zhì)量為53g×
11g
22g
=26.5g，
故生成D的物質(zhì)的量為
26.5g
106g/mol
=0.25mol，
故選A．
點評：本題考查化學(xué)方程式的計算及質(zhì)量守恒定律，題目難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒計算反應(yīng)中各組分的質(zhì)量關(guān)系是解題的關(guān)鍵，注意過量計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖．下列說法不正確的是（　　）
A、該儀器工作時酒精濃度越大，則電流強度越大
B、工作時處電路電子流向為X→Y
C、檢測結(jié)束后，X極區(qū)的pH增大
D、電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：
PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．
當Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成．表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是
（　　）
A、Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2H Ac
B、Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C、Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2H Ac
D、Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作或敘述正確的是（　�。�
A、配制1mol?L-1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
B、用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶
C、向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有S
O
2-
4
D、向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組單質(zhì)中，前者能將后者從化合物中置換出來的是（　　）
①Al、Fe�、贛g、C　③H2、Cu．
A、只有①③B、只有②
C、①②③D、只有①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A、CaCO3═CaO+CO2↑
B、2HClO═2HCl+O2↑
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O
D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比改變，生成的化合物不會改變的是（　�。�
A、鈉與氧氣
B、氫氧化鈉與二氧化碳
C、過氧化鈉與水
D、氯化鋁與氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s 后測得C的濃度為 0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol?（L?s）-1；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.15mol?（L?s）-1；③2s 時物質(zhì)A的濃度為1.4mol?L-1；④2s 時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%．其中正確的是（　�。�
A、①③B、①④C、②③D、③④

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