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2．下表各組物質在適當條件均可反應，其中氣體產物成分可能不唯一的是（　　）
A．濃硫酸與銅B．濃硝酸與銅C．濃鹽酸與MnO2D．濃氨水與CaO

分析 A．濃硫酸與銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
B．濃硝酸和銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃度減小后會生成氣體一氧化氮；
C．濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水；
D．濃氨水與員工混合氧化鈣溶解放熱，會生成氨氣；

解答 解：A．濃硫酸和銅反應隨反應進行變化為稀硫酸不再反應，生成氣體只有二氧化硫，故A不符合；
B．濃硝酸和銅反應開始生成氣體二氧化氮，隨濃度變小稀硝酸和銅反應生成氣體為一氧化氮，故B符合；
C．濃鹽酸和二氧化錳反應，隨濃度變小不再繼續(xù)反應，氣體為氯氣，故C不符合；
D．濃氨水和氧化鈣混合，氧化鈣和水反應放熱，一水合氨分解生成氨氣，氣體只有氨氣，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查了物質性質、量不同和濃度不同，反應生成的產物可能不同，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于物質性質的表述正確的是（　�。�
A．向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出現(xiàn)血紅色
B．用NH4HCO3固體以及其他固體藥品能制得純凈的NH3
C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
D．加熱條件下，過量的Fe與濃硫酸反應只生成SO2一種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．表第I欄與第II欄中的化學反應，都可以用第III欄中的離子方程式表示的是（　　）
選項第I欄第II欄第Ⅲ欄
A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中 投入鋁片2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B往Fe2（ SO4）3溶液 中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2 （SO4）3溶液 中滴入氫氧化鋇溶 液Fe3++3OH=Fe（OH）3↓
CNaHCO3溶液滴入Ca（OH）2NaHCO3溶液滴入NaOH溶液Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D往NaOH淚液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2+OH-=HCO3-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-．
（2）NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的鹽；你選擇的理由是NaHSO4由金屬陽離子（Na+）和酸根離子（HSO4-）組成的化合物．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現(xiàn)零排放．下列反應類型一定符合這一要求的是（　　）
①取代反應�、诩映煞磻、巯シ磻、芩夥磻、蒗セ磻�  ⑥加聚反應．
A．②④B．①④C．③⑤D．②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列說法正確的是（　　）
A．H2與F2反應的熱化學方程式為：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
B．2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）維生素C的結構簡式為


請回答：①維生素C的分子式是C6H8O6
②向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液顯酸性．
（2）鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．維生素C在這一反應中具有還原性；維生素C又稱為抗壞血酸．
（3）黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高溫時維生素會被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時較穩(wěn)定．根據上述內容，你認為應如何合理的食用黃瓜？食用新鮮黃瓜，盡量涼拌，并加入適量醋．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．當前環(huán)境問題是一個全球重視的問題，引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等．如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機問題．
（1）二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料．CO2與H2反應制備CH3OH和H2O的化學方程式為CO2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH3OH+H2O
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（3）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣．CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1①
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=-957.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1、CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體的H2和CO的物質的量之比（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

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