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1．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活或不符合“綠色化學”思想的是（　�。�
A．盡量購買本地的、當季的食物
B．用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣
C．用溴水代替碘水進行萃取實驗
D．用銅粉代替銅絲進行Cu與濃HNO3的反應

分析 A．本地食物能減少運輸消耗、當季食物能減少貯存的能量消耗；
B．過氧化氫做還原劑，還原產物為水；
C．溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒；
D．銅絲進行Cu和濃硝酸的反應，可以控制反應速率．

解答 解：A．盡量購買本地的、當季的食物，有利于減少運輸、儲存費用，符合低碳生活思想，故A不選；
B．過氧化氫做還原劑，還原產物為水，不會引入雜質，符合“綠色化學”思想，故B不選；
C．溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒，故不符合綠色化學理念，故C選；
D．銅絲進行Cu和濃硝酸的反應，可以控制反應速率，從濃硝酸中移出銅絲反應就會停止，用銅粉無法控制反應速率，不符合綠色化學的理念，故D選；
故選：CD．

點評 本考點考查了綠色化學，理解綠色化學的概念、熟悉相關物質的性質是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快．該小組通過實驗探究其原因．請你和探究小組完成下列問題：
（1）提出合理假設．該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是AC．
A．反應放熱導致溫度升高　　          B．壓強增大
C．生成物的催化作用　　　　　　　D．反應物接觸面積增大
（2）初步探究測定實驗過程中不同時間溶液的溫度，結果如表：
時間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
根據表中實驗數(shù)據規(guī)律，結合實驗假設你能得出的結論是溫度不是反應速率明顯加快的主要原因．
（3）進一步探究．查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用．為此，請你完成以下實驗設計（將表格和實驗目的補充完整）：
實驗
編號		銅片
質量/g		0.1mol•L-1
硝酸/mL		硝酸銅
溶液/mL		亞硝酸鈉
溶液/mL		水的體積
/mL		實驗目的
①520000.5實驗①和②探究Cu2+對實驗的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響．
②5200.500
③5200X0
表中X的值為，實驗①和②探究Cu2+對實驗的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據變化的性質可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1
20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為0.05mol/（L•s），寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）}{c（A）•c（B）}$．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關系正確的是C（填字母）．
（A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)ϕ（C）=$\frac{1}{3}$，則b=$\frac{4}{3}$．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.5g CH3+含有的電子數(shù)為NA
B．在lL 0．lmol/L氯化鋁溶液中陽離子總數(shù)大于0．lNA
C．標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C-CI鍵的個數(shù)為2NA
D．60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si-O鍵和4NA個C-C鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁都有水珠兩種物質均
受熱分解
B向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
C向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色氣體中含有Cl2
D向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色還原性：Cl-＞I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al2O3和少量的Fe2O3等雜質，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重要原料，其步驟如下：

回答下列問題：
（1）明礬石加入足量的稀氨水中浸出時發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）沉淀物A中除含有Fe2O3外，還含有Al2O3、Al（OH）3．
（3）操作①的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）用14mol．L-1的濃氨水配制75mL 2mol．L?1稀氨水：
①準確量取14.3mL濃氨水，置于燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，將溶液轉入100mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②配制稀氨水時如何定容？向容量瓶中緩慢加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
③下列操作會使所配制的稀氨水濃度偏小的是AD
A．用量筒量取濃氨水后，未用蒸餾水洗滌量筒并轉移至容量瓶中
B．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時觀察液面俯視
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線
（5）確定鉀氮復合肥中含有鉀元素的方法是焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則含鉀元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學是以實驗為基礎的向然科學．化學實驗設計和操作時，必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題，下列實驗問題處理方法不正確的是（　�。�
①取用白磷切下來的碎片，一定要倒人廢液缸中
②給試管中的液體加熱時，不時移動試管或加人碎瓷片，以免暴沸傷人
③皮膚上不慎沾上硫酸，應立即用水沖洗，并涂上氫氧化鈉溶液中和
④在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷時，必需要先檢驗氣體的純度．最簡單的方法是用排空 氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲
⑤配制稀硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加人濃硫酸
⑥制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應立即松開試管上的橡皮塞．
A．①③④B．①⑥C．③④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫時向0.01mol/L 的鹽酸溶液中加入等體積的下列溶液，滴入酚酞試液顯紅色，該溶液是（　�。�
A．pH=12的Ba（OH）2溶液B．pH=12的氨水
C．0.01mol/L AgNO3溶液D．0.005mol/L NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2012年7月21日，北京地區(qū)突降近60年最大的暴雨，造成水災．為確保大災之后無大疫，當?shù)胤酪卟块T使用了含氯類消毒劑，其中ClO2是一種消毒殺菌效率較高的消毒劑，有強氧化性．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化制得．則有關此反應的說法正確的是（　�。�
A．NaClO3是還原劑
B．氧化性：ClO2＞NaClO3
C．化學反應方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O
D．1 mol NaClO3參加反應有2 mol e-轉移

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