【題目】下列關于平衡常數(shù)的說法中,正確的是

A. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應進行的程度

B. 在任何條件下,化學平衡常數(shù)是一個恒定值

C. 平衡常數(shù)的大小只與濃度有關,而與溫度、壓強、催化劑等無關

D. 在平衡常數(shù)表達式中,反應物濃度用初始濃度,生成物濃度用平衡濃度

【答案】A

【解析】A、平衡常數(shù)越大,反應進行的程度越大,可逆程度越小,平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應進行的程度,選項A正確;B、化學平衡常數(shù)受溫度影響,溫度變化,化學平衡常數(shù)發(fā)生變化,選項B錯誤;C、平衡常數(shù)K只與溫度有關,反應濃度、壓強不影響化學平衡常數(shù),選項C錯誤;D、在平衡常數(shù)表達式中,反應物濃度、生成物濃度都用平衡濃度,選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1,則反應:HCl(g)===1/2H2(g)+1/2Cl2(g)ΔH( )

A.+184.6 kJ·mol-1 B.-92.3 kJ·mol-1

C.-369.2 kJ·mol-1 D.+92.3 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

A碳酸鈣 B鹽酸 C酒精 D醋酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中H1H2的是(

A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);H2

B.S(g)+O2(g)═2SO2(g);H1 S(s)+O2(g)═2SO2(g);H2

C.C(s)+O2(g)═CO(g);H1 C(s)+O2(g)═CO2(g);H2

D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);H1 H2(g)+Cl2(g)═HCl(g);H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸2.0 mL,并收集到112 mL CO2標準狀況。試計算:

CO2的物質(zhì)的量

Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量。

x的值。

所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量,拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量,根據(jù)圖中的能量圖,回答下列問題:

(1)分別寫出①②的數(shù)值:___________KJ;____________KJ。

(2)生成H2O(g)中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。

(3)已知:H2O(l)==H2O(g) ΔH = + 44 kJ·mol-1,試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應:

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0

反應達到平衡后,若再通入一定量氮氣,則N2O5的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):

t/s

0

500

1 000

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為__________。

在T2溫度下,反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1,則T2________T1

(2)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的________區(qū)生成,其電極反應式為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-1)配制為1mol·L-1的稀硫酸100ml。

1)選用的主要儀器有:

玻璃棒,②_________,膠頭滴管,量筒,⑤__________。

2)需要用量筒量取98%的濃硫酸________ml

3)請將下列各操作,按正確的序號填在橫線上。

A.用量筒量取濃H2SO4

B.反復顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.洗凈23次并轉(zhuǎn)入容量瓶

E.稀釋濃H2SO4

F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為_____________________。

4)簡要回答下列問題:

如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒,則所需的濃硫酸應選用____________mL的量筒最好

任何實驗都有誤差,下列哪些操作會使所配的溶液濃度偏大____________

A.配置前,量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取

B.將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,若攪拌過程中有液體濺出

C.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫

D.洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶

E.定容時俯視

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:

1有以下幾種物質(zhì)① NaCl晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅絲 ④SiO2 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 填空回答填序號:以上物質(zhì)中能導電的是 ;屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 ;上述純凈物中含有共價鍵的是 ;既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是 。

(2)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)含有同一種元素,六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如下,E是淡黃色粉末,判斷:

寫出有關反應的化學方程式是離子反應的直接寫出離子方程式

B→C:_________________________;E→B:________________________;

C→F:_________________________;F→C:_________________________。

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