Question

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度滿足以下關(guān)系： =K(為一常數(shù))，K稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)�，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH <0，在850°C時(shí)，K =1。

（1）若升高溫度到950°C，達(dá)到平衡時(shí)K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850°C時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。

（3）在850°C時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】（1）小于

（2）①逆反應(yīng) ②0＜x＜3.0

（3）小于

【解析】（1）從題給信息知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2和H2的濃度將減小，而CO和H2O(g)的濃度將增大，故K值減小。

（2）溫度不變，K值不變，設(shè)容器體積為V，當(dāng)x=5.0時(shí)，此時(shí) = =＞1，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則滿足＜K，即＜1，得x＜3.0。（3）x=6.0時(shí)，相當(dāng)于在x= 5.0的基礎(chǔ)上加入了 1.0 mol H2，根據(jù)勒夏特列原理可知x = 6.0時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)大于x= 5.0時(shí)。