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【題目】（1）已知1.2 g C不完全燃燒生成CO時放出110.5 kJ的熱量，要計算該反應的反應熱，首先要寫出反應的 ，然后按其中的化學計量數用所給的數據計算出相應的熱量，寫出反應熱的數值、 和 。

（2）已知C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.15 kJ·mol-1

求100 g C完全燃燒放出多少熱量，可先計算出100 g C的 是多少，然后乘碳的燃燒熱來求算；也可以直接按熱化學方程式來列 計算。

（3）已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571．6 kJ·mol-1

求氫氣的燃燒熱時，要算出 H2完全燃燒放出的熱量，這就是氫氣的燃燒熱。

（4）已知物質的鍵能數據，求反應熱，要先寫出 ，然后按公式 求算。

（5）由已知相關幾個反應的熱化學方程式，求某個反應的反應熱，要應用 定律來求。首先確定 ，明確反應熱的加減方向，然后對各個熱化學方程式進行適當的調整和組合，就能求算出所求反應的反應熱。

【答案】（1）化學方程式（1分） 單位（1分） 符號（1分）

（2）物質的量（1分） 比例式（1分） （3）1 mol（1分）

（4）反應的化學方程式（1分） 反應熱=各反應物的鍵能總和-各生成物的鍵能總和（1分）

（5）蓋斯（1分） 始態(tài)物質和終態(tài)物質（1分）

【解析】略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，沒有發(fā)生化學變化的是(　　)

A. 工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨

B. 蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹

C. 雷雨天氣氮氣轉化為氮的氧化物

D. 液氨常用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

A. 16 g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數為0.5NA

B. 2.3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉移的電子數為0.1NA

C. 6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數為0.3NA

D. 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到氣體的分子數為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 在恒溫恒容密閉容器中進行，下列可作為判斷其達到平衡狀態(tài)的標志的是( )

①SO2 和 SO3 的濃度相等 ②SO2 的質量分數保持不變 ③容器中氣體的壓強保持不變 ④SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合氣體的密度保持不變⑥容器中氣體的平均摩爾質量保 持不變 ⑦2v 正(SO2)＝v 逆(O2) ⑧單位時間內生成 n mol O2 的同時消耗 2n mol SO3

A. ①②④⑤ B. ②③⑦⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)“從海水中提取鎂”的步驟如下：

①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；

②將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)2沉淀；

③在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發(fā)結晶得到MgCl2 6H2O；

④將MgCl2 6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；

⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

⑴步驟①中涉及的化學方程式為_________________。

⑵步驟③中的蒸發(fā)利用風吹日曬完成，但在實驗室中蒸發(fā)操作時需要的主要儀器有_______、______、酒精燈、三角架、泥三角、坩堝鉗等。

⑶海水中的鎂以Mg2+形式存在，設計步驟②③將Mg2+轉化為Mg(OH2)又重新轉化為Mg2+的目的是______。

⑷步驟④中的“一定條件”指的是__________，目的是_________。

(5)有同學認為：可以在步驟②后加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則。你是否同意該同學的觀點_______ (填“同意”或“不同意”），理由為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了研究在溶液中進行的反應A+BC+D的反應速率，他們將A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。據此，請回答下列問題：

（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是__________，生成C的量最多的時間段是__________。

（2）從反應速率的變化，可看出該反應可能是__________(填”放熱”或”吸熱”)反應。

（3）在t4后，C的濃度不再變化的原因可能是____________________。

根據你的分析，定性地畫出該反應的速率隨反應時間的變化曲線(有幾種情況畫幾種坐標圖)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需要吸收熱量用于克服分子間作用力的是

A. 干冰置于空氣中升華 B. 加熱使石英熔化

C. 將食鹽溶解于水 D. 加熱使硫化氫分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)達到平衡時，各物質的濃度滿足以下關系： =K(為一常數)，K稱為化學平衡常數，其反應的K值只與溫度有關�，F有反應：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH <0，在850°C時，K =1。

（1）若升高溫度到950°C，達到平衡時K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850°C時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當x=5.0時，上述平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 。

（3）在850°C時，若設x=5.0和x=6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%、b%，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于非氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是

A. 高溫下炭與CO2的反應

B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應

C. 生石灰溶于水的反應

D. 鹽酸與燒堿溶液的中和反應

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