【題目】在25 ℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL pH=8的氨水,假設(shè)該氨水的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol,下列敘述中錯誤的是(

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω×100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmol·L1

C.溶液中c(OH)=mol·L-1

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)于0.5ω

【答案】C

【解析】

試題分析:A、氨水溶液溶質(zhì)為氨氣,該溶液的密度為ρ gcm-3,體積為VmL,所以溶液質(zhì)量為ρVg,溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為,故A正確;

B、a g NH3的物質(zhì)的量為,溶液體積為VmL,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L,故B正確;

C、氨水的濃度為 mol/L,一水合氨是弱電解質(zhì),不能完全電離,所以溶液中溶液中c(OH-)< mol/L,故C錯誤;

D、水的密度比氨水的密度大,相等體積的氨水與水,水的質(zhì)量大,等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍,溶液中氨氣的質(zhì)量相同,等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w,故D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是

A.測定沸點 B.測靜電對液流影響

C.測定蒸氣密度 D.測標準狀況下氣體摩爾體積

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【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小

C氣體體積:甲>乙

D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

Bb點溶液中大量存在的離子是SO42-、Na、OH

Ca、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

Dc點兩溶液中含有相同量的OH

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【題目】常溫下,下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是

A. S2 B. CO32 C. NH4+ D. Br

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【題目】氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料,被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域.其制備反應(yīng)原理為:Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO.制備過程中,原料配比不當或反應(yīng)不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳或Al2O3等雜質(zhì).為測定產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分數(shù),某同學按如圖1裝置進行相關(guān)實驗.可選用的化學試劑為:mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精.回答下列問題:

(1)組裝完實驗裝置,使用前第一步應(yīng)該

(2)圖1(B)中試劑最好選用 (填序號):

煤油 醫(yī)用酒精

已知A 中有NaAlO2生成,并放出有刺激性氣味氣體,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(3)讀取C(量筒)中液體體積時,應(yīng)注意下列問題,錯誤的是 (填序號)

a.C中液面不再上升時立即讀數(shù)

b.上下移動C,使之液面與B中液面相平

c.A中不再有氣泡逸出

d.視線與凹液面最低處相平

(4)mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應(yīng),實驗結(jié)束后,C中收集到液體的體積為VL(已折算成標準狀況),則AlN樣品的純度為 (寫計算表達式).

(5)上述實驗方案,可能因氣體體積測量不準,導致誤差較大.有人建議改用下列A、B兩個裝置中的一種(在通風櫥內(nèi)進行),只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測寫,用差量法就可比較準確確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù).合理的裝置是: (填代號).

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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中,反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡。下列說法不正確的是( )

容器

溫度/℃

物質(zhì)的起始濃度/molL-1

物質(zhì)的平衡濃度/molL-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

400

0.20

0.10

0

0.080

400

0.40

0.20

0

500

0

0

0.10

0.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B.達到平衡時,容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的小

C.達到平衡時,容器c(H2)大于容器c(H2)的兩倍

D.達到平衡時,容器中的反應(yīng)速率比容器中的大

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【題目】在工業(yè)上,合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:

1合成中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1___________300℃(“>”“<”“=”)。

2氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,科學家利用此原理,設(shè)計成氨氣氧氣燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH,則負極電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________

380℃時,將銅與濃硝酸反應(yīng)得到的0.40mol N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4 (g)2NO2(g)△H>0,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):

計算a=_________,此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

改變條件使反應(yīng)重新達到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有___________(填序號)。

A增大N2O4的起始濃度 B升高溫度 C使用高效催化劑 D向混合氣體中通入稀有氣體

4硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮的氧化物還原為氮氣和水,反應(yīng)機理為:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣574kJmol﹣1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1160kJmol﹣1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為:____________________

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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )

A1表示同溫度下,pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線II 為鹽酸.且b點溶液的導電性比a點強

B.圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

D.據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuOpH 4左右

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