【題目】氮化鋁是一種新型的無機(jī)非金屬材料,被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域.其制備反應(yīng)原理為:Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO.制備過程中,原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會(huì)造成產(chǎn)品中含有碳或Al2O3等雜質(zhì).為測(cè)定產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)按如圖1裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn).可選用的化學(xué)試劑為:mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精.回答下列問題:

(1)組裝完實(shí)驗(yàn)裝置,使用前第一步應(yīng)該

(2)圖1(B)中試劑最好選用 (填序號(hào)):

煤油 醫(yī)用酒精

已知A 中有NaAlO2生成,并放出有刺激性氣味氣體,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(3)讀取C(量筒)中液體體積時(shí),應(yīng)注意下列問題,錯(cuò)誤的是 (填序號(hào))

a.C中液面不再上升時(shí)立即讀數(shù)

b.上下移動(dòng)C,使之液面與B中液面相平

c.A中不再有氣泡逸出

d.視線與凹液面最低處相平

(4)mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,C中收集到液體的體積為VL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AlN樣品的純度為 (寫計(jì)算表達(dá)式).

(5)上述實(shí)驗(yàn)方案,可能因氣體體積測(cè)量不準(zhǔn),導(dǎo)致誤差較大.有人建議改用下列A、B兩個(gè)裝置中的一種(在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行),只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要的數(shù)據(jù)測(cè)寫,用差量法就可比較準(zhǔn)確確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù).合理的裝置是: (填代號(hào)).

【答案】(1)檢驗(yàn)裝置氣密性

(2) AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3

(3)a(4)41V/22.4m(5)A

【解析】

試題分析:(1)組裝完實(shí)驗(yàn)裝置,使用前第一步應(yīng)該檢驗(yàn)裝置氣密性;(2)圖1(B)的作用是排液量氣,要求氣體難溶于該液體,氨氣難溶于煤油,最好選用煤油;氮化鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3 ;(3)為減少誤差,要冷卻到室溫再讀數(shù),上下移動(dòng)C,使之液面與B中液面相平中不再有氣泡逸出;視線與凹液面最低處相平

(4)AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3

41g 22.4L

X V

X=

則AlN樣品的純度為÷m×100%

(5)根據(jù)圖示,B中P2O5吸收氨氣和水,整個(gè)裝置質(zhì)量不變;A中堿石灰不能吸收氨氣,存在質(zhì)量差,氨氣的質(zhì)量就是容器質(zhì)量的變化,根據(jù)氨氣的質(zhì)量準(zhǔn)確確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑。一種以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示:

已知:

①純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全;

②NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解;

③含水NaClO2受熱易分解。

(1) 試劑A可以選擇___________(填字母序號(hào))。

a. SO2 b. 濃硝酸 c. KMnO4

(2) 下列關(guān)于上述流程的說法中,合理的是________(填字母序號(hào))。

a. 反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣

b. 反應(yīng)Ⅰ后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c. 反應(yīng)Ⅱ中NaOH 應(yīng)過量

(3) 反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 。

(4) 已知壓強(qiáng)越大,物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_________________。

(5) NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量 。(填“相同”,“不同”或“無法判斷”)

(6) 中間產(chǎn)物二氧化氯(ClO2)在生產(chǎn)生活中也有廣泛應(yīng)用。用ClO2處理泄漏的氰化鈉(NaCN),得到無毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的廢水 1000L,至少需要ClO2 的質(zhì)量為___________g。

(7) ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中陽(yáng)離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是( )

A. NaCl B. MgF2 C. CaF2 D. K2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬中能溶于稀硫酸,但用它制成的容器適合用來盛裝濃硫酸的是(

A.鋅 B.鐵 C.銅 D.金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25 ℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL pH=8的氨水,假設(shè)該氨水的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol,下列敘述中錯(cuò)誤的是(

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω×100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmol·L1

C.溶液中c(OH)=mol·L-1

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)于0.5ω

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( )

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽(yáng)極

B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿,用石墨作陽(yáng)極

D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件.已知t3-t4階段為使用催化劑;圖一中t0-t1階段c(B)未畫出。

1t1=15min,則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=___________

2t4-t5階段改變的條件為____________,B的起始物質(zhì)的量為____________。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:

t1-t2

t2-t3

t3-t4

t4-t5

t5-t6

K1

K2

K3

K4

K5

K1、K2K3、K4K5之間的關(guān)系為____________(“>”、“<”“=”連接)

3t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 時(shí),電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題:

(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是___________(填編號(hào))

aCO32- bClO- cCH3COO- dHCO3-;

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________

ACO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

BClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

CCO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-

D2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________

Ac(CH3COOH)/c(H+) Bc(CH3COO-)/c(CH3COOH) Cc(H+)/ KW Dc(H+)/c(OH-)

(4)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)___________(大于等于小于”)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來的 c(H+)______________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(大于、等于 小于”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1根據(jù)最新人工固氮的研究報(bào)道,在常溫、光照條件下,N2在催化劑(摻有少最Fe2O3TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2O(g)2NH3(g)+3/2O2(g) △H =aJ/mol,進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反應(yīng)的a________0;△s _________0(“>”、“<”“=” )

2己知:常溫下,0.1mol/L的某酸H2ApH=4,則該酸為________(強(qiáng)”)H2A的電離方程式為______________,該滾液中由水電離出的c(H+)=______________。

325℃時(shí),0.1mol/LHA溶液中0.010.1mol/LBOH溶液pH=12,請(qǐng)回答下列問題:

①HA__________(強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)”,下同)。

在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是__________(填字母)

在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量ZnHA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體__________(”“ 相等)。

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