8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價(jià)鍵
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
C．電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素
D．完全由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵

分析 A、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；
B、金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電；
C、電子數(shù)相同的兩種微粒不一定是同一種元素，可能是分子和原子；
D、完全由非金屬元素形成的化合物，可能為共價(jià)化合物，也可能為離子化合物．

解答 解：A．離子化合物中一定含有離子鍵、可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，所以熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．電子數(shù)相同的兩種微粒不一定是同一種元素，可能是分子和原子，如HF和Ne，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵也可能是離子鍵，如NH4Cl等銨鹽中存在離子鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本概念的理解和運(yùn)用，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，會(huì)運(yùn)用舉例法解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．由原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物A在一定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無(wú)水硫酸銅、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，丙能用品紅試液檢驗(yàn)，丁是大氣中與人類生命活動(dòng)關(guān)系最密切的一種氣體．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．1mol簡(jiǎn)單氫化物分別溶于等體積的水中形成體系的pH：Z＞Y＞X
C．W與X或Y都能形成既含極性鍵，又含非極性鍵的化合物
D．在化合物A的分解反應(yīng)中丙為氧化產(chǎn)物，丁為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Cr（VI）對(duì)A體具有致癌、致突變作用．鐵氧體法（鐵氧體是組成類似于Fe3O4的復(fù)合氧化物，其中部分Fe（III）可被Cr（III）等所代換）是目前處理Cr（VI）廢水的常見(jiàn)方法之一，其工藝流程如圖：

（1）Cr（VI）包括CrO42-和Cr2O72-，我國(guó)排放標(biāo)準(zhǔn)是每升廢水鉻元素含量不超過(guò)0.5mg•L-1．
①轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
②取某Cr（VI）廢水（只含CrO42-）與2.0×1 0-4mol•L-lAgNO3溶液等體積混合，有棕紅色Ag2CrO4沉淀，則原廢水中六價(jià)鉻超標(biāo)20.8倍以上[已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10-12]．
（2）鐵氧體法處理含Cr2O72-廢水的工藝流程中：
①“反應(yīng)槽”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Ce2++6Fe3++7H2O．
②在“加熱曝氣槽”中通入壓縮空氣的目的是將部分氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵以形成鐵氧體．
（3）實(shí)驗(yàn)室有100L含Cr（VI）強(qiáng)酸性廢水（只含Cr2O72-），經(jīng)測(cè)定Cr2O72-濃度為2×10-4mol/L．設(shè)計(jì)通過(guò)向其中加入一定量的FeSO4•7H2O，攪拌充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，攪拌并加熱，使Cr和Fe恰好均轉(zhuǎn)化為Fe3+[Fe2+•Fe1-x3+Cry3+]O4．（不考慮微量的殘留）．
計(jì)算100L該廢水需加入的FeSO4•7H2O的質(zhì)量，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列描述中不正確的是（　�。�
A．分子式為C9H12
B．1mol此分子在一定條件下最多能與4 molH2發(fā)生反應(yīng)
C．所有碳原子都在同一平面上
D．此物質(zhì)能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一氧化氮與一氧化碳是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，他們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹畬?duì)此反應(yīng)，下列敘不正確的是（　�。�
A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率B．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率
C．增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D．升高溫度能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．CO常用于工業(yè)冶煉金屬．在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$與溫度（t）的關(guān)系曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通過(guò)增高反應(yīng)爐的高度，延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，能減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr
C．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
D．工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí)，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．過(guò)二硫酸及其鹽具有強(qiáng)氧化性，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)二硫酸可看作是H2O2中氫原子被-SO3H取代的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H2O2的電子式為，過(guò)二硫酸中氧元素的化合價(jià)為-1、-2價(jià)．
（2）在酸性條件下，K2S2O8溶液在Ag+催化下將Mn2+氧化為MnO4-，本身轉(zhuǎn)化為SO42-，則該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+．若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，總反應(yīng)為2H++2SO42-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑，其陽(yáng)極反應(yīng)方程式為2SO42--2e-=S2O82-．電解過(guò)程中，陽(yáng)極產(chǎn)生微量氧化性極強(qiáng)的有色單質(zhì)氣體，該氣體可能是O2（填化學(xué)式）．電解過(guò)程中陰極附近溶液的pH將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）制得的產(chǎn)品可用碘量法測(cè)定其純度．稱取0.2500g產(chǎn)品于碘量瓶中，加30mL 水溶解：加入4.000g KI固體（稍過(guò)量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液為指示劑，用c mol/L Na2S2O標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O溶液VmL，計(jì)算樣品中K2S2O8的純度為54cV%（用含c、V的代數(shù)式表示）．（已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2； 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA
B．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為1 mol，則Cl-的數(shù)目大于3NA
C．100 g含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子數(shù)目為NA
D．在一定條件下，0.2mol NH3充分分解，生成N2的物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（　�。�
A．H2B．CCl4C．CO2D．F2

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