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【題目】在定溫定容下的反應：2AB（g）3A2（g）＋B2（g），能說明此反應達到平衡是

A．混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間的變化而變化

B．混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．單位時間內生成3nmolA2，同時消耗2nmolAB

【答案】A

【解析】

試題分析：A、正反應是體積增大的可逆反應，反應前后氣體質量不變，所以混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化時反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B、容積和氣體的質量均不變，則密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率不能滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，反應沒有達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D、單位時間內生成3nmolA2，同時消耗2nmolAB均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中無Cl﹣的是（ ）
A.KCl溶液
B.KClO3
C.NaCl晶體
D.氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列行為中，符合安全要求的是

A. 進入煤礦井時，用火把照明

B. 實驗時，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸

C. 用嘴嘗實驗室中的葡萄糖是否有甜味

D. 裝運乙醇的包裝箱上貼上易燃液體、危險品標志圖標

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

③容積 ④壓強 ⑤刻度線這五項中的

A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將少量的CO2通入下列溶液中，不能產生沉淀的是（ ）
A.氯化鈣溶液
B.石灰水
C.氫氧化鋇溶液
D.硅酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用 形象化描述。

（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。

（3）C2H2 分子中，共價鍵的類型有 ，C 原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與C2H2具有相同空間構型含碳無機物分子的分子式 。

（ 4 ）CO 能與金屬Fe、Ni分別形成Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5中Fe元素的原子核外電子排布為 ，Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑推測Ni(CO)4是 晶體。

（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①石墨烯晶體中，每個C 原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C 原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2molPCl3和1molCl2充入2L定容密閉容器中發(fā)生：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），在一定溫度下，反應經過a秒鐘后剛好反應達平衡，PCl5為0．4mol；

（1）則此反應在a秒鐘內的平均化學反應速率是。

（2）請寫出此反應平衡常數的表達式。

（3）則此溫度下PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數是。

（4）保持恒溫，如果對原平衡進行壓縮容器的體積，氯氣的轉化率變化是，簡述其變化的原因。

（5）如果對原平衡，此時取走1molPCl3和0．5molCl2后，在同條件下反應再次達平衡時，PCl5的物質的量（選填字母）

A．0．4mol

B．0．2mol

C．小于0．2mol

D．在0．2mol與0．4mol之間

（6）常用飽和食鹽水來洗除氯氣中少量氯化氫，用平衡移動理論來簡述飽和食鹽的作用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將pH=3的硫酸和pH=11的某一元堿溶液等體積混合。在混合后的溶液中，加入的下列離子一定可以大量共存的是

A. H+ B. OH- C. Ba2+ D. NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應，能用離子方程式CO＋2H＋=CO2↑＋H2O來表示的是

A．稀硝酸和碳酸鋇的反應 B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應

C．石灰石和鹽酸的反應 D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應

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