【題目】2 L的密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K_____________________。已知:K300K350,則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

2)右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_______________。

3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

av(NO2)2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

cv(NO)2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

【答案】(9分)(1,放熱反應(yīng).(2bv1.5×103mol/L·s

3bc.(4c

【解析】試題分析:(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,則根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K。已知:K300K350,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

2NO2是生成物,在反應(yīng)過程中濃度是增大的。由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時cNO=0.007mol/L÷2L0.0035mol/L。曲線b平衡時的濃度為0.0035mol/L,根據(jù)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可知,曲線b表示NO2的濃度變化曲線。反應(yīng)進(jìn)行到2s是,NO濃度減少了0.010mol/L0.004mol/L0.006mol/L,所以氧氣的濃度變化量是0.003mol/L,則氧氣的反應(yīng)速率是0.0030mol/L÷2s1.5×103mol/(L·s)。

3)在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。a.始終都存在vNO2)=2vO2)關(guān)系,故不能說明到達(dá)平衡,a錯誤;b.隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小,壓強逐漸減小,因此容器內(nèi)壓強保持不變時,可以說明到達(dá)平衡,b正確;c.不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,反應(yīng)到達(dá)平衡,故vNO=2vO2),可以說明到達(dá)平衡,c正確;d.反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,密度始終不變,故容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變,不能說明到達(dá)平衡,d錯誤;e.顏色的深淺與濃度有關(guān)系,顏色不再改變說明NO2濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),e正確。答案選bce

4a.及時分離出NO2氣體,平衡向正反應(yīng)移動,但反應(yīng)速率降低,a錯誤;b.適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)移動,b錯誤;c.增大O2的濃度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)移動,c正確;d.選擇高效的催化劑,增大反應(yīng)速率,不影響平衡移動,d錯誤,答案選c。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L容器中XY、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________;

(2)反應(yīng)開始至2min,用X表示的平均反應(yīng)速率為____________________________;

(3)反應(yīng)開始至2min時,Y的轉(zhuǎn)化率為__________;

(4)對于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時,反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)?

①降低溫度:________

②保持容器的體積不變,增加X的物質(zhì)的量:________;

③保持容器的體積不變,增加He:________;

④增大容器的體積:________。

(5)下列敘述能說明上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號)

A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3:1:2

B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.單位時間內(nèi)每消耗3mol X,同時生成2mol Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

E.容器中的壓強不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】任意兩個環(huán)共用兩不直接相連的碳原子的環(huán)烴稱為橋環(huán)化合物。金剛烷就是其中的一種,其結(jié)構(gòu)如圖示。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A. 與癸烷互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物超過3

C. 分子結(jié)構(gòu)中不含甲基D. 結(jié)構(gòu)中含有2個以上6元環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( )

A. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

C. 恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

D. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g)是放熱反應(yīng),為了探究溫度對化學(xué)平衡的影響,有人做了如下實驗:把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

(1)該實驗用兩個經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,其設(shè)計意圖是__________

(2)向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體,同時向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將__________,原因是__________。

(3)該實驗欲得出的結(jié)論是__________

(4)某同學(xué)認(rèn)為該實驗的設(shè)計并不完全科學(xué),他指出此時影響化學(xué)平衡的因素不止一個,你認(rèn)為他所指的另一個因素是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備硫酸錳晶體的工藝流程如下:

(1)濾渣中存在一種非金屬單質(zhì),則酸浸過程中的化學(xué)方程式為_________________________________

(2)實驗室常用氧化還原法測定MnSO4·H2O晶體的純度,原理如下:2Mn2NO3-4PO43-2H===2[Mn(PO4)2]3NO2-H2O NH4+NO2-===N22H2O [Mn(PO4)2]3Fe2===Mn2[Fe(PO4)2]3;稱取MnSO4·H2O樣品1.000 0 g,溶于適量水,以磷酸作配位劑,加入過量硝酸銨,在220240 ℃下充分反應(yīng)。然后以N—苯代鄰氨基苯甲酸作指示劑,用0.100 0 mol·L1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的[Mn(PO4)2]3至終點。重復(fù)操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)mL

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

①已知:Fe2NO2-2H===Fe3NO↑H2O

測定過程中,硝酸銨的作用是________________________________________。

②若滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液硫酸亞鐵銨不是新配置的,所測定的MnSO4·H2O晶體的純度將會________(偏高”“偏低不變”)。

③計算樣品中MnSO4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】-空氣電池是一種新型的二次電池,其放電時的工作原理如圖所示,下列說法正確的是

A. 該電池放電時,正極的反應(yīng)式為O2+4e+4H=2H2O

B. 該電池充電時,陰極發(fā)生了氧化反應(yīng):Li+e=Li

C. 電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替

D. 充電時,空氣極與直流電源正極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫、同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是

A.原子數(shù)相等

B.密度相等

C.質(zhì)量相等

D.質(zhì)子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物I(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物,其合成路線如下:

已知:R、R、R代表烴基,R代表烴基或氫原子。

.

.

.

回答下列問題:

1F→G的反應(yīng)類型是_________________。

2A的化學(xué)名稱是_____________________

3)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

4I的結(jié)構(gòu)簡式_____________________

5B、C互為同分異構(gòu)體,寫出B→D的化學(xué)方程式_____________________。

6)寫出E→F的化學(xué)方程式_____________________

7)以A和另一種有機化合物及必要的無機試劑可合成B,則B的合成路線為______。

(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機化合物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上或下注明試劑和反應(yīng)條件)。

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