【題目】某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質(zhì)。已知:1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為___,導(dǎo)管①的作用是_______。
(2)B、C、D三個裝置分別先后驗證了SO2的哪些性質(zhì)_____(填字母)。
A. 吸附性、酸性、還原性 B. 還原性、酸性、還原性
C. 漂白性、酸性、還原性 D. 漂白性、酸性、氧化性
(3)實驗前鼓入N2的目的是________。
(4)裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是____(填化學(xué)式),分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因(寫兩種)?赡堍伲_____。可能②:______。
【答案】分液漏斗平衡壓強(qiáng),使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下C排凈裝置中的空氣,防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗BaSO4SO2與Fe3+反應(yīng)生成SO42- 在酸性條件下SO2與NO3—反應(yīng)生成SO42-
【解析】
(1)該儀器名稱為分液漏斗;反應(yīng)產(chǎn)生氣體,氣壓變大,若沒有導(dǎo)管①平衡壓強(qiáng),分液漏斗內(nèi)液體不能夠順利流下;(2)因二氧化硫具有漂白性,則B中的品紅溶液褪色,二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅,說明二氧化硫為酸性氣體;D中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr酸,該反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,二氧化硫中S元素的化合價升高,說明二氧化硫具有還原性;(3)氧氣能將二氧化硫氧化,所以鼓入氮氣的目的是排凈空氣防止干擾實驗;(4)二氧化硫具有還原性,酸性條件下,能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀;①若二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,所以除產(chǎn)生沉淀外,還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時間后,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色;②若酸性條件下,硝酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和NO氣體,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。
(1)該儀器名稱為分液漏斗;反應(yīng)產(chǎn)生氣體,氣壓變大,若沒有導(dǎo)管①平衡壓強(qiáng),分液漏斗內(nèi)液體不能夠順利流下。(2)B中的品紅溶液褪色,因二氧化硫具有漂白性;二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅,則實驗現(xiàn)象為變紅,說明二氧化硫為酸性氣體;D中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr酸,該反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,二氧化硫中S元素的化合價升高,說明二氧化硫具有還原性,故答案為C。(3)氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化,所以如果裝置中含有氧氣,會干擾實驗,所以排入氮氣的目的是排凈空氣防止干擾實驗。(5)二氧化硫具有還原性,酸性條件下,能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀;①二氧化硫可能與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀;②酸性條件下,硝酸根離子可能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和NO氣體,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。
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【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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【題目】氨水呈弱堿性的主要原因是( 。
A.通常情況下,氨的溶解度不大
B.溶于水的氨分子只有少量電離
C.氨水中的NH3H2O電離出少量OH﹣
D.氨本身的堿性弱
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【題目】某原電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 在外電路中,電流由銀電極流向銅電極
C. 當(dāng)0.1 mol Cu完全溶解時,流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)目為0.2NA
D. 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
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【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是
A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷
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【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I(xiàn)2 | 正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng): Ba2++HCO3-+OH-===BaCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3- | 正確;說明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合: 2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】生物燃料電池(BFC)是一種真正意義上的綠色電池,其工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是
A. C2極為電池正極
B. C1極的電極反應(yīng)式為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
C. 電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1極
D. 稀硫酸中的H+向C2極移動
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【題目】圖甲中①②③④表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,圖乙表示由四個單體構(gòu)成的化合物。以下說法不正確的是( )
A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪
B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉(zhuǎn)換光能,則④可用無水乙醇提取
C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物中氧原子數(shù)增加3個
D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物有5種
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【題目】為解決能源短缺問題,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。
(1)25℃,1.01×105Pa時,實驗測得,4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水,放出572kJ的熱量,則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。
(2)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應(yīng)從_________處通入(填“a”或“b”),電池內(nèi)部H+向_________(填“左”或“右”)移動。寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________________________。
(3)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/ kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值__________。
(4)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③
根據(jù)蓋斯定律,計算反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。
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