已知98%的濃H2SO4的密度為1.84g/ml，現(xiàn)將40ml該硫酸用等體積的水進(jìn)行稀釋?zhuān)昧蛩岬馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度為（　�。�
A、等于49%B、大于49%
C、小于49%D、無(wú)法判斷
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：稀釋后溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量不變，由于硫酸的密度大于水的密度，等體積混合后所得溶液質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍，再根據(jù)w（溶質(zhì)）=
m(溶質(zhì))
m(溶液)
×100%判斷．
解答： 解：稀釋后溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量不變，由于硫酸的密度大于水的密度，等體積混合后所得溶液質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍，再根據(jù)w（溶質(zhì)）=
m(溶質(zhì))
m(溶液)
×100%可知，稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是明確硫酸的密度大于水的密度，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎沒(méi)影響的是（　�。�
A、增加C的量
B、將容器的體積縮小一半
C、投入一塊鈉
D、保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器容積變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z、N四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最�。籒是地殼中含量最多的金屬．
（1）寫(xiě)出下列元素的元素名稱(chēng)：X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）與XY分子互為等電子體是
 
；XY分子的電子式為
 
，根據(jù)電子云重疊方式的不同，
分子里共價(jià)鍵的主要類(lèi)型有
 
，其比值為
 
．
（3）XY2與ZYW溶液反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）用電子式表示Z2Y的形成過(guò)程
 
．
（5）Z、N兩種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B、VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
C、根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
D、同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體與溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體
B、利用濾紙可以分離膠體與溶液
C、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O=H2S04，以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NO2由反應(yīng)N2+2O2
 放電 
.
 
2NO2生成
B、總反應(yīng)可表示為2SO2+2H2O
 NO2 
.
 
2H2SO4
C、還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O═4HNO3
D、還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O═4HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出與離子方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 相對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式
（1）
 

（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)的大小關(guān)系為X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．  
Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．   
Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性?xún)H小于氟． 
Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和   
E原子序數(shù)比R大3      
（1）元素Y的原子核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有
 
種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
．
（3）R的最高化合價(jià)為
 
；R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3?6H2O．已知0.01molRCl3?6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是
 
．
A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2?H2O  C．[R（H2O）4Cl2]Cl?2H2O  D．[R（H2O）3Cl3]?3H2O
（4）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E （YH3）xQ2]+，則中心離子為（寫(xiě)化學(xué)式）
 
，
配位體為（寫(xiě)化學(xué)式）
 
，x 的值為
 
．

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