20．當(dāng)一小塊金屬鈉久置在潮濕的空氣中，可能有如下現(xiàn)象產(chǎn)生：①生成白色粉未；②表面變暗；③生成白色塊狀固體；④發(fā)生潮解，表面產(chǎn)生液體．這些現(xiàn)象的先后順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．①②③④B．②③④①C．②①③④D．④②③①

分析 一小塊金屬鈉久置在潮濕的空氣中，由于鈉和氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O進(jìn)而和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和空氣中CO2反應(yīng)生成Na2CO3，最后以穩(wěn)定的形態(tài)存在．

解答 解：一小塊金屬鈉久置在潮濕的空氣中，Na易和空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，鈉表面變暗，發(fā)生：4Na+O2=2Na2O，
Na2O進(jìn)而和水反應(yīng)生成NaOH，發(fā)生：Na2O+H2O=2NaOH，生成白色塊狀固體，生成的氫氧化鈉發(fā)生潮解，
NaOH和空氣中CO2反應(yīng)生成Na2CO3，發(fā)生：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，
Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，最后易穩(wěn)定的Na2CO3形態(tài)存在，最終生成白色粉末，
所以現(xiàn)象是②③④①，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，注意④的反應(yīng)為學(xué)生解答中易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組中的固體物質(zhì)，只需加水就可以鑒別的一組是（　　）
A．CaCO3、BaSO4、Na2CO3B．CuSO4、NaCl、NaCO3
C．NaCl、CuSO4、CaCO3D．NaCl、KNO3、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①無(wú)色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl-、S2-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A．①②⑤B．②④C．②④⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．只含有一種元素的物質(zhì)（　�。�
A．一定是一種單質(zhì)B．可能是化合物
C．一定是純凈物D．可能是純凈物，也可能是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有機(jī)物F（C11H12O2）屬于芳香酯類(lèi)物質(zhì)，可由下列路線合成：

請(qǐng)回答：
（1）上述③④⑤⑥中不屬于取代反應(yīng)的是③．
（2）反應(yīng)⑤的條件是NaOH的水溶液、加熱．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（4）A、B、E三種有機(jī)物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是b．
a．溴水b．新制的Cu（OH）2懸濁液
c．酸性KMnO4溶液d．銀氨溶液
（5）G是E的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比E大28．G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①能與Na2CO3溶液反應(yīng)
②分子中含有兩個(gè)-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為1mol•L-1•min-1．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行，能充分說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是AD（填字母）．
A．接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2  D．接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化（4）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過(guò)程中改變的條件可能是升溫；b～c過(guò)程中改變的條件可能是減小SO3濃度； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速率變化情況畫(huà)在c～d處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．金屬鈉應(yīng)保存在（　�。�
A．水中B．CCl4中C．敞口容器中D．煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)在的鋼鐵廠主要采用高爐煉鐵，高爐煉鐵基本流程圖如下：
煉鐵時(shí)將經(jīng)過(guò)處理的鐵礦石、焦炭和石灰石從爐頂裝入，從高爐下部吹入1000℃～1300℃的熱空氣，煉鐵時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2，C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：．
（1）鐵礦石、焦炭和石灰石從爐頂裝入而空氣從高爐下部吹入是為了使反應(yīng)物充分接觸，提高原料利用率．
（2）焦炭是煙煤在隔絕空氣的條件下，加熱到950℃～1 050℃下制得的．現(xiàn)代煉鐵在鼓入空氣的同時(shí)會(huì)噴入煤粉，請(qǐng)分析原因減少焦炭用量，降低成本．
（3）石灰石主要用于除去鐵礦石中的SiO2和生成的SO2等雜質(zhì)，生成爐渣，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該過(guò)程CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3、CaO+SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途

（1）25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖1所示．
①已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，由圖分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH=7.5與 pH=6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是pH=6時(shí)．
②氯氣-氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-；，HClO?H++ClO-，Cl2（g）?Cl2（aq）
（2）ClO2是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2．
（3）工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2，在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時(shí)，NaClO3在陽(yáng)極（填陰或陽(yáng)）生成，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
（4）一定條件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小與化合價(jià)的關(guān)系如圖16-2所示
①?gòu)哪芰拷嵌瓤�，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是ClO2-（填離子符號(hào)）．
②B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

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