18．下列各組中的固體物質(zhì)，只需加水就可以鑒別的一組是（　　）
A．CaCO3、BaSO4、Na2CO3B．CuSO4、NaCl、NaCO3
C．NaCl、CuSO4、CaCO3D．NaCl、KNO3、BaCl2

分析 只用水就能鑒別，可根據(jù)物質(zhì)的水溶性以及溶液顏色、密度大小判斷，以此解答該題．

解答 解：A．CaCO3、BaSO4都不溶于水，不能鑒別，故A錯誤；
B．NaCl、NaCO3都溶于水，且溶液無色，不能鑒別，故B錯誤；
C．CaCO3不溶于水，CuSO4溶液呈藍色，NaCl溶液呈無色，可鑒別，故C正確；
D．三種物質(zhì)都溶于水，且溶液無色，不能鑒別，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和合理性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．能源和環(huán)境保護是世界各國關注的熱點話題．請回答下列問題：
Ⅰ．目前“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題．甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）．
閱讀下圖1，計算該反應的反應熱△H=+161.1kJ•mol-1．

Ⅱ．收集和利用CO2是環(huán)境保護的熱點課題．
500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應：
CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）△H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關系如圖2所示．

（1）0～10min內(nèi)v（H2）=0.225 mol/（L．min），A點含義是該條件下反應3min時c（CO2）=c（CH3OH）．該反應平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）反應在500℃達到平衡后，改變反應溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0.030mol/L逐漸增大，經(jīng)5min又達到新平衡．T＜（填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判斷理由是改變溫度，甲醇的濃度增大，說明平衡正向移動，因為該反應的正反應是放熱反應，則T＜500℃．
（3）溫度為T時，反應達到平衡后，將反應容器的容積增大一倍．平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動，判斷理由是該反應的逆反應是氣體分子數(shù)增大的反應，增大容器容積，相當于減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動．
Ⅲ．電化學法處理SO2是目前研究的熱點．利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖3所示．
（1）石墨1為負極（填“正極”或“負極”）；正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（2）若11.2L（標準狀況）SO2參與反應，則遷移H+的物質(zhì)的量為1mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．有A、B、C、D四種化合物，它們分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-、SO32-離子中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出的氣體E可使溴水褪色．
（1）寫出化學式：A．BaSO4B．BaCO3C．Ba（OH）2D．K2SO3E．CO2．
（2）寫出離子方程式：
B+鹽酸2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+；
C+硫酸Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；
D+硫酸SO32-+2H+═H2O+SO2↑；
E+溴水2H2O+SO2+Br2═4H++2Br-+SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．0.1mol•L-1NaOH25.00mL與0.2000mol•L-1HCl溶液多少毫升才能恰好完全反應？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．原子序數(shù)依次增大的X，Y，Z，W四種段周期元素，X，W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X，Z的最外層電子數(shù)之和與Y，W的最外層電子數(shù)之和相等．甲的化學式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
B．化合物丙中只存在共價鍵
C．測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D．甲沸點遠高于乙，可能是甲分子存在氫鍵所致

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某500mL溶液中含0.1mo1 Fe2+、0.2mol Fe3+，加人0.2mol鐵粉．待Fe3+完全還原后．溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設反應前后體積不變）0.8mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．草酸鎳晶體（NiC2O4.2H2O）常用于制鎳催化劑．工業(yè)上利用鎳廢渣（主要含鎳，還含有Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）提取草酸鎳晶體的流程如圖甲：

（1）鎳廢渣粉碎的目的為增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率．
（2）除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣2．已知濾渣2的成分與溫度、pH的關系如圖乙所示：
①若控制溫度20℃、pH=5，則濾渣2的主要成分為Fe（OH）3（填化學式）．
②若控制溫度80℃、pH=4，寫出該條件下發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣3的主要成分為CaF2（填化學式）．
（4）沉鎳時，判斷Ni2+是否沉淀完全的方法是靜置分層，向上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若無明顯現(xiàn)象，沉淀完全．
（5）硫酸鎳（NiSO4）用于化學鍍鎳時，常用甲醛做還原劑，若氧化產(chǎn)物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（6）實驗：
Ⅰ．稱量28.7g鍍鎳試劑，配成100mL溶液，溶液中存在離子為SO42-、Ni2+、NH4+；
Ⅱ．準確量取10.00mL溶液，用0.40mol•L-1的EDTA（Na2H2Y2）標準溶液滴定其中的Ni2+
（離子方程式為Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），消耗EDTA標準溶液25.00mL；
①配制100mL的鍍鎳試劑時，需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶
②該鍍鎳試劑的化學式為（NH4）2Ni（SO4）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）具有很高的經(jīng)濟價值，工業(yè)上用w kg難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），共制備高純六水氯化鍶晶體（a kg）的過程為：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
（1）操作①加快反應速率的措施有加熱或充分攪拌或適當增加鹽酸濃度等 （寫一種）．操作①中鹽酸能否改用硫酸，其理由是：不能，否則會大量生成硫酸鍶的沉淀，減少產(chǎn)物生成．
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時，宜用的試劑為B．
A．氨水      B．氫氧化鍶粉末     C． 氫氧化鈉     D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化學式）．
（5）工業(yè)上完成操作③常用的設備有：B．
A分餾塔    B 離心機    C  熱交換器    D  反應釜
（6）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是B．
A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
（7）已知工業(yè)流程中鍶的利用率為90%根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算工業(yè)碳酸鍶的純度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．當一小塊金屬鈉久置在潮濕的空氣中，可能有如下現(xiàn)象產(chǎn)生：①生成白色粉未；②表面變暗；③生成白色塊狀固體；④發(fā)生潮解，表面產(chǎn)生液體．這些現(xiàn)象的先后順序為（　�。�
A．①②③④B．②③④①C．②①③④D．④②③①

查看答案和解析>>

同步練習冊答案