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下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、酸性KMnO4溶液與雙氧水反應：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、NH4HSO3溶于過量NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C、向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI↓
D、標準狀況下672mL Cl2通入100mL0.1 mol?L-1FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．雙氧水能還原酸性KMnO4溶液，使之褪色；
B．酸式鹽和堿反應量少的全部反應；
C．發(fā)生沉淀的轉化；
D．672mL Cl2的物質的量是0.03mol與0.01molFeBr2溶液完全反應．
解答： 解：A．雙氧水能還原酸性KMnO4溶液，使之褪色：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故A正確；
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液也混合：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+H2O+NH3?H2O，故B錯誤；
C．向AgCl懸濁液中加入KI溶液的離子反應為AgCl+I-?AgI+Cl-，故C錯誤；
D．672mL Cl2的物質的量是0.03mol與0.01molFeBr2溶液完全反應：2Fe2++4Br-+6Cl2=2Fe3++2Br2+12Cl-，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質的性質以及反應的過量問題，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的實驗，能達到實驗目的是（　　）
A B C D
驗證化學能轉化為底電能 驗證溫度對平衡移動的影響 驗證鐵發(fā)生氫腐蝕 驗證非金屬Cl＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）反應：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
 
（填元素符號）．
（2）實驗室保存FeCl2溶液時，需要加入Fe粉和鹽酸，請用離子方程式表示加入鹽酸的原因：
 
．
（3）煉銅產生的爐渣（主要成分含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②將①中所得濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得產品．
據以上信息回答下列問題：
a．步驟①、②中涉及Al元素的離子方程式是
 
、
 
．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證固體爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
 
．
鑒定過程涉及的氧化還原的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
C、100mL 0.1mol/L FeI2溶液與標況下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　�。�
A、T℃時，1L pH=6的純水中，含有的OH-數目為l×10-8NA
B、一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成 3.6g產物時失去的電子數為0.1NA
C、1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數為0.1NA
D、標準狀況下，22.4L的SO3中含有的SO3分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下的Al2（SO4）3、K2SO4和H2SO4的混和溶液中，若pH=1，c（SO42-）=0.8mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，則K+的物質的濃度為（　　）
A、0.1 mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
選項 實驗 解釋或結論
A 用潔凈的Pt蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 該溶液中一定含有Na+，無k+
B 用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒 CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應
C 向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色 溴不溶于油脂
D 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液變黃色 H2O2的氧化性比Fe3+強
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解裝置如圖，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、右側發(fā)生的電極方程式：O2+4e-+2H2O=4OH-
B、電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式是KI+3H2O=KIO3+3H2↑
C、電解結束后，右側溶液中不可能含有IO3-
D、如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內反應的總化學方程式不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應”的實驗．

Ⅰ．甲同學的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（除去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方（裝置如圖Ⅰ）．該方案的不足之處有
 
．
Ⅱ．乙同學所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：
（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應的離子方程式為
 
；待整套裝置中
 
后，點燃酒精燈．
（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現的現象是
 
．
（3）乙同學欲將虛框內裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積．
①為提高測量的準確性，圖Ⅲ量氣管裝置中的液體可用
 
；收集完氣體后并讀數，讀數前應進行的操作是冷卻至室溫并
 
．
②若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數，則會導致所測氣體的體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③如果開始讀數時操作正確，最后讀數時俯視右邊量氣管液面，會導致所測氣體的體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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