如圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A B C D
驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為底電能 驗證溫度對平衡移動的影響 驗證鐵發(fā)生氫腐蝕 驗證非金屬Cl＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,探究溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響,探究原電池及其工作原理
專題：實驗評價題
分析：A．沒構(gòu)成閉合回路；
B．已知2NO2?N2O4△H＜0，根據(jù)顏色的變化判斷；
C．鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕；
D．鹽酸易揮發(fā)．
解答： 解：A．沒構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，故A錯誤；
B．已知2NO2?N2O4△H＜0，根據(jù)顏色的變化可知平衡移動的方向，以此可確定溫度對平衡移動的影響，故B正確；
C．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；
D．鹽酸易揮發(fā)，不能證明碳酸比硅酸強，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及原電池、化學(xué)平衡移動、金屬的腐蝕、非金屬性的比較等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，注意相關(guān)知識的學(xué)習與積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O
D、Cu溶于足量濃硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃條件下向10.00mL 0.1mol?L-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　　）
A、a點表示的溶液中c（HCOO-）約為10-3 mol?L-1
B、用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C、c點NaOH溶液的體積小于10 mL
D、在a、c間任一點，溶液中一定都有c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的能量變化與其他三項不相同的是（　　）
A、鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)
B、碳與水蒸氣的反應(yīng)
C、鋅片與稀硫酸的反應(yīng)
D、鈉與冷水的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法正確的是（　�。�
A、電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B、電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D、整個電解過程中，H+的濃度不斷增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.01mol/L CH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH3COO-）＞c（Na+），則混合液一定呈堿性
B、常溫下，將等體積0.01mol/L HCl與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7
C、0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA-）+2c（A2-）
D、將5mL 0.02mol/L的H2SO4與5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液X可能由K+、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、ALO2-、CO32-中的若干種組成．某化學(xué)興趣小組，通過下列實驗確定了其組成．
I．觀察溶液：無色透明．
Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液．
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A．
IV：在Ⅲ所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液至過量，加熱也有氣體生成，并有白色沉淀B析出．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）由實驗I可知原溶液一定不含有的離子是
 

（2）由實驗Ⅱ可知原溶液一定不含有的離子是
 
，一定含有的離子是
 
．
（3）由實驗Ⅲ可知原溶液中還一定含有的離子是
 
，生成沉淀A的離子方程式為
 

（4）實驗Ⅳ中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有
 

（5）通過上述實驗，白色沉淀B的組成可能是
 
．
該化學(xué)興趣小組的同學(xué)又設(shè)計了一個簡單的后續(xù)實驗，確定了該沉淀的組成，該方法是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某同學(xué)利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究．

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 設(shè)計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是
 
，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向
 
移動（填“甲”或“乙”）．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；當銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為
 
L．
（2）反應(yīng)一段時間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K2CO3溶液，以下關(guān)系正確的是
 
．
A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）  B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）           D．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
E．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、NH4HSO3溶于過量NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C、向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI↓
D、標準狀況下672mL Cl2通入100mL0.1 mol?L-1FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案