6．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．3s2表示3s能級(jí)有兩個(gè)軌道
B．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D．同一原子中，3d、4d、5d能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

分析 A．3s2表示3s能級(jí)容納2個(gè)電子；
B．基態(tài)原子是處于最低能量的原子；
C．能級(jí)符號(hào)相同，能層越大，能量越高；
D．同一能級(jí)的軌道數(shù)相同．

解答 解：A．3s2表示3s能級(jí)容納2個(gè)電子，s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，故A錯(cuò)誤；
B．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，故B正確；
C．能級(jí)符號(hào)相同，能層越大，電子能量越高，所以1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；
D．同一原子中，3d、4d、5d能級(jí)的軌道數(shù)相等，都為5，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子電子排布、能層與能級(jí)的關(guān)系，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意掌握構(gòu)造原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為0.00296 mol•L-1•s-1．
③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol•L-1，則T2＜T1．（填＞、＜或=）
（3）如圖所示裝置可用于制備N(xiāo)2O5，則N2O5在電解池的陽(yáng)極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)
B．1 mol該物質(zhì)最多可與2 molNa反應(yīng)
C．1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．濃度均為0.2mol•L-1的NH4Cl溶液與NaOH溶液混合，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．常溫下，pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．請(qǐng)根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題
（1）可正確表示原子軌道的是AC
A、2s           B、2d            C、3Px     D、3f
（2）O、S、Se原子的第一電離能由大到小順序?yàn)镺＞S＞Se．
（3）Se的原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10．
（4）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
（5）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于某一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．與該反應(yīng)的壓強(qiáng)有關(guān)
B．與反應(yīng)的溫度有關(guān)，還與反應(yīng)本身有關(guān)
C．與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響
D．只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．分別同時(shí)滴入等濃度的鹽酸，放出氣體NaHCO3比Na2CO3快
B．熱穩(wěn)定性Na2CO3＜NaHCO3
C．常溫時(shí)水溶性Na2CO3＜NaHCO3
D．相對(duì)分子質(zhì)量Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）所選用的試劑和裝置均正確的是（　�。�
Ⅰ．試劑：①KMnO4/H+②NaOH溶液  ③飽和Na2CO3溶液  ④H2O ⑤生石灰  ⑥濃溴水
Ⅱ：裝置：

選項(xiàng)物質(zhì)試劑裝置
AC2H6（C2H4）①①
B苯（苯酚）⑥②
C苯（苯甲酸）⑤④
D甲苯（二甲苯）③③
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．SO42-、Fe3+、HCO3-、Ba2+D．Mg2+、NO3-、NH4+、SO42-

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