Question

向純水中加入少量NaHS0₄ 固體，當(dāng)溫度不變時(shí)，則該溶液中（　�。�

A．水電離出的c（H⁺）減小

B．c（OH^-）與c（H^-）的乘積增大

C．c（H⁺）減小

D．c（OH^-）增大

Answer 1

分析：依據(jù)水的電離平衡影響因素分析，酸堿對(duì)水的電離起到抑制作用，水解的鹽對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用；溫度不變離子積是常數(shù)．

解答：解：A、向純水中加入少量NaHS0₄ 固體，溶解后NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-當(dāng)溫度不變時(shí)，氫離子對(duì)水的電離起到抑制作用，水電離出的氫離子濃度減小，故A正確；
B、溫度不變c（OH^-）與c（H^-）的乘積是常數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、向純水中加入少量NaHS0₄ 固體，溶解后NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-當(dāng)溫度不變時(shí)，氫離子對(duì)水的電離起到抑制作用，溶液中氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D、加入少量NaHS0₄ 固體，溶解后NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-當(dāng)溫度不變時(shí)，氫離子對(duì)水的電離起到抑制作用，溶液中氫離子濃度增大，一定溫度下c（OH^-）與c（H^-）的乘積是常數(shù)，所以c（OH^-）減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響水的電離平衡的因素分析，溶液中離子積的分析判斷，注意離子積常數(shù)隨溫度變化，題目較簡(jiǎn)單．