5．下列說法正確的是（　�。�
A．某鹽溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說明原溶液中存在NH4+
B．某溶液中加入硝酸銀溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒時(shí)，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有NaCl
D．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-

分析 A．氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體；
B．白色沉淀可能為硫酸銀、AgCl等；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；
D．白色沉淀為AgCl或BaSO4．

解答 解：A．氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體，則說明原溶液中存在NH4+，故A正確；
B．白色沉淀可能為硫酸銀、AgCl等，則原溶液可能含Cl-或SO42-等，故B錯(cuò)誤；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則火焰呈黃色，說明原溶液中一定含鈉離子，可能為NaCl、NaOH等，故C錯(cuò)誤；
D．白色沉淀為AgCl或BaSO4，原溶液中有SO42-或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子檢驗(yàn)時(shí)排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列情況不能說明硫單質(zhì)的氧化性比氯氣弱的是（　�。�
A．與鐵反應(yīng)時(shí)分別生成硫化亞鐵和氯化鐵
B．與氫氣反應(yīng)的條件分別是加熱和點(diǎn)燃（或光照）
C．硫化氫的溶解度比氯化氫小得多
D．氯氣能從氫硫酸中置換出單質(zhì)硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，運(yùn)用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進(jìn)行凈水
B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆
C．氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑
D．用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成44.8LN2
B．有0.250molKNO3被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.00mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸在共同加熱的方法制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中MnO2是氧化劑．
（2）氯氣有毒，需要用NaOH（填化學(xué)式）溶液進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+$\frac{1}{2}$（g）?SO3（g）的平衡常數(shù)K1=20，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為（　�。�
A．400B．500C．4×10-4D．2.5×10-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在恒溫、恒容下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+B（g）=C（g）+D（g）△H＜0．則下列判斷正確的是（　�。�
A．向該容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大
B．向該容器中充入氬氣，反應(yīng)速率增大
C．將粉末狀A(yù)代替塊狀A(yù)能加快反應(yīng)
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱即可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H 2O（g）?CO2（g）+H 2（g）；CO 2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO 2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
B．在T 2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V 正＜V 逆
C．反應(yīng)CO（g）+H 2O（g）?CO 2（g）+H 2（g） 的△H＞0
D．若T 1、T 2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K 1、K 2，則K 1＜K 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子的M電子層有1個(gè)電子，C的氫氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，E在同周期主族元素中原子半徑最小．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
B．電解熔融化合物CE3可制取單質(zhì)C
C．D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液與單質(zhì)A共熱時(shí)能生成三種氧化物
D．化合物B2D2中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵

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