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【題目】AlN具有耐高溫、導熱性好等優(yōu)點，可溶于濃的NaOH溶液。一定條件下可通過反應Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（ ）

A.反應中N2是還原劑

B.AlN可作耐高溫材料

C.每生成1 mol AlN，有3mol電子轉移

D.產物AlN中混有的Al2O3可用濃的NaOH溶液除去

【答案】BC

【解析】

中氮元素由0價變?yōu)?/span>-3價，化合價降低被還原，氮氣為氧化劑；碳元素由0價變?yōu)?/span>+2價，化合價升高被氧化，碳為還原劑；

A．該反應中N元素的化合價由0變?yōu)椹?/span>3價，化合價降低3價被還原，氮氣為氧化劑，故A錯誤；

B．AlN能夠耐高溫，可作耐高溫材料，故B正確；

C．每生成1molAlN需轉移1mol×（3﹣0）＝3mol電子，故C正確；

D．AlN可溶于濃的NaOH溶液，違反了除雜原則，故D錯誤；

故選：BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)療上常用作補血劑。某課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量，設計如下實驗。

(1)實驗時用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制100mL1.0 mol·L-1的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為______mL（保留一位小數）。

(2)步驟①過濾后的濾液中加入氯水后發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

(3)向濾液中直接加入過量氨水時，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因用化學方程式表示為_______________________。

(4)該補血劑中鐵元素的質量分數為____________，若步驟③加入氨水的量不足，則實驗結果_____（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

(5)科學研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C有利于鐵元素的吸收。則維生素C在其過程中的作用是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：

下列有關化合物X、Y 的說法正確的是(　　)

A.X 分子中所有原子一定在同一平面上B.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.Y與Br2的加成產物分子中含有手性碳原子D.X→Y的反應為加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年3月，我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時電解質儲罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態(tài)的鹽類物質，由于其具有良好的化學穩(wěn)定性，較低的熔點和良好的溶解性，應用越來越廣泛。如圖為某離子液體的結構，回答下列問題：

（1）B原子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子。BF4-中，B原子價層電子對數為___，與BF4-互為等電子體的分子為___（填分子式，寫出一種即可）；在周期表中，與B的化學性質最相似的鄰族元素是___，它們性質相似的原因是___。

（2）NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關，結合NH3·H2O的電離推測NH3·H2O的合理結構式為___（填字母）。

A. B. C. D.

（3）該離子液體常溫下為液體，而NaBF4常溫下為固體，原因是___。

（4）分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則該離子液體的陽離子中存在一個大π鍵，可表示為___。

（5）某硼的含氧酸根離子為無限鏈狀結構，節(jié)選部分結構如圖所示，其離子的化學式可用通式表示為___（用n代表B原子數）。

（6）某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結構如圖所示。已知該晶胞底面為菱形，其邊長為acm，高為bcm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數NA為___mol-1（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成NH3所需的H2可由煤與H2O反應制得，其中有一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＞O，欲提高CO轉化率可采用的方法可能有①降低溫度②增大壓強③使用催化劑④增大CO的濃度⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是（ ）

A. ①②③B. ④⑤C. ①⑤D. ⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12mol/（L·s），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）

A. 1.2molB. 1.6molC. 2.4molD. 2.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算題：(必需寫出計算過程)

（1）在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應，達到平衡后，測得c(H2)=0.0080mol/L

①求該反應的平衡常數。_____

②在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質的濃度。____

（2）利用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O，是火箭發(fā)射常用的反應之一。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol，假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。（需寫出過程）____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進一步檢測產物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O�；卮鹣铝邢嚓P問題：

Ⅰ.SO2還原CuO的探究

（1）裝置B中宜放入的試劑為___，消膜泡的作用是__。

（2）使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65％的H2SO4溶液制備SO2，原因是__。

（3）充分反應后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產物，加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈藍色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出SO2與CuO反應的方程式為__。

Ⅱ.生成物中CuSO4含量檢測

（4）用“碘量法”測定產物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定，相關化學反應為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+I-I3-，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

①Na2S2O3標準溶液易變質，滴定前需要標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。

②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液VmL，則產物中CuSO4質量分數為____(寫表達式)。

③CuI沉淀物對I3-具有強的吸附能力，由此會造成CuSO4質量分數測定值____(填“偏大”或“偏小”)。為減少實驗誤差，滴定過程中，常常在接近終點時加入KSCN，使CuI轉化為溶解度更小的CuSCN，該沉淀物對I3-吸附能力極弱，KSCN加入太早，I2的濃度較大，I2會將SCN-氧化生成SO42-和ICN，該反應的離子方程式為___。

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