Question

【題目】已知下列熱化學方程式：

① H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285 kJ/mol

② H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③ C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

④ C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列各問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是_______________。

（2）H2的燃燒熱為____________________；C的燃燒熱為__________________。

（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為___________________。

（4）CO的燃燒熱為_________________；其熱化學方程式為___________________。

Answer 1

【答案】①②③④285 kJ/mol393.5 kJ/mol1425 kJ151.7 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－151.7 kJ/mol

【解析】

(1)熱化學方程式中△H為負值的反應為放熱反應，△H為正值的為吸熱反應：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJmol-1，②H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJmol-1，③C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJmol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1，以上4個反應均為放熱反應，故答案為：①②③④；

(2)1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，H2的燃燒熱為285kJmol-1，C的燃燒熱為393.5kJ/mol，故答案為：285kJmol-1；393.5kJ/mol；

(3)依據(jù)反應①進行計算燃燒10gH2生成液態(tài)水放出的熱量；

H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJmol-1

2g 285kJ

10g Q

Q==1425kJ，故答案為：1425kJ；

(4)③ C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，④ C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將④-③得：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－151.7 kJ/mol，故答案為：151.7 kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－151.7 kJ/mol。