20.下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是( 。
A.酒精和四氯化碳B.煤油和汽油C.酒精和水D.植物油和水

分析 能用分液漏斗進(jìn)行分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶,結(jié)合常見物質(zhì)的水溶性解答該題.

解答 解:酒精和水、煤油和汽油、酒精和四氯化碳都混溶,溶液不分層,而植物油和水分層,可用分液的方法分離,
故選D.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的水溶性,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,題目難度不大,注意常見有機(jī)物的性質(zhì),特別是水溶性的特點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.用惰性電極電解400mL一定濃度的硫酸銅(不考慮電解過程中溶液體積的變化),通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1molCuO后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B、C相鄰且同周期,A、D同主族.A、C能形成兩種化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2:1和1:1,甲為常見的溶劑.E是地殼中含量最多的金屬元素.F元素為同周期電負(fù)性最大的元素.D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物。瓽為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題:

(1)寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1
(2)B和C比較,第一電離能較大的元素是N(填元素符號),其原因?yàn)镺原子核外價電子排布式2s22p4,而N原子核外價電子排布式2s22p3,2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),難失去一個電子,因此第一電離能較大.
(3)甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是H2O2(填分子式).
(4)已知化合物丁熔點(diǎn)190℃,沸點(diǎn)183℃,結(jié)構(gòu)如圖1所示.
①丙和丁比較,熔點(diǎn)較低的化合物是Al2Cl6(填化學(xué)式),其原因?yàn)镹aCl是離子晶體,Al2Cl6是分子晶體,離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體高.
②則丁晶體中含有的作用力有BDE(填序號).
A.離子鍵    B.共價鍵    C.金屬鍵    D.配位鍵    E.范德華力
(5)G3+與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊,在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到287mg白色沉淀.已知該配合物的配位數(shù)為6,則戊的化學(xué)式為〔CrCl(H2O)5〕Cl2
(6)三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖2)由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量,造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石.三聚氰胺中N原子的雜化形式是sp2、sp3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.關(guān)于氯水的敘述不正確的是( 。
A.氯氣和液氯是兩種不同物質(zhì)
B.新制氯水溶液中存在兩個平衡狀態(tài)
C.久置的氯水,溶液的PH會變小
D.向氯水中滴加紫色石蕊試劑,溶液先變紅后褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列化學(xué)反應(yīng),能用離子方程式H++OH-═H2O來表示的是( 。
A.鹽酸和氫氧化銅B.硫酸和氫氧化鈉溶液
C.醋酸和氫氧化鋇溶液D.稀硝酸和氨水混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.膠體分散系在日常生活中很常見.下列說法不正確的是(  )
A.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3膠體
B.蛋白質(zhì)溶液可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.Fe(OH)3膠體可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
D.膠體分散系中所有粒子的直徑都不在1~100 nm之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.點(diǎn)燃一根蠟燭,用冷碟底放在蠟燭火焰上方,過一會兒,在碟底收集到炭黑,由此能得出石蠟的組成中一定含有( 。
A.碳元素B.氫元素C.氧元素D.氫、氧元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法不正確的是( 。
A.濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時,先生成紅棕色氣體,后生成無色氣體
B.氧化鋁的熔點(diǎn)很高,可用于制造熔融燒堿的坩堝
C.在含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量C12后,充分加熱除去過量的C12,不能得到純凈的FeC13溶液
D.飽和氯水既有酸性又有漂白性,加入適量NaHCO3固體,其漂白性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
物質(zhì)濃度(mol/L)時間(min)NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
(1)10~20min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為0.009 mol•L-1•min-1
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56(保留兩位小數(shù)).
(3)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是CD(填序號字母).
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                     B.2v(NO)=v(N2
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變               D.混合氣體的密度保持不變
(4)30min時改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是分離出了二氧化碳(減小CO2的濃度).
(5)一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變(填“增大”“不變”或“減小”).

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