5．膠體分散系在日常生活中很常見．下列說法不正確的是（　　）
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe（OH）3膠體
B．蛋白質(zhì)溶液可觀察到丁達爾現(xiàn)象
C．Fe（OH）3膠體可觀察到丁達爾現(xiàn)象
D．膠體分散系中所有粒子的直徑都不在1～100 nm之間

分析 A．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體，是利用氯化鐵水解加熱促進生成；
B．膠體特征性質(zhì)為丁達爾現(xiàn)象，溶液無此性質(zhì)；
C．丁達爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)；
D．分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，膠體分散系包括分散質(zhì)微粒和分散劑微粒．

解答 解：A．飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱到紅褐色制備Fe（OH）3膠體，故A正確；
B．蛋白質(zhì)溶液是膠體分散系，存在丁達爾現(xiàn)象，故B正確；
C．光線通過Fe（OH）3膠體可觀察到丁達爾現(xiàn)象，是膠體的特征性質(zhì)，故C正確；
D．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，膠體分散系中分散劑微粒不在1-100nm間，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了膠體性質(zhì)、膠體的本質(zhì)特征，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各項中表達正確的是考（　�。�
A．基態(tài)氧原子核外價電子的軌道表示式：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O
C．用電子式表示NaCl的形成過程：
D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-下列敘述不正確的是（　�。�
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．CH3COOH溶液加醋酸鈉溶液，因醋酸根水解顯堿性，電離平衡向正反應(yīng)方向移動
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．ClO2是一種黃色氣體，極易爆炸，有多種制名方法，較安全的是：NaClO3+SO2+H2SO4-NaHSO4+ClO2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．酒精和四氯化碳B．煤油和汽油C．酒精和水D．植物油和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的兩種核素，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2互為同位素
B．等質(zhì)量的${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2所含有的分子數(shù)相同
C．標準狀況下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA個氧原子
D．通過化學變化可以實現(xiàn)${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2間的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol•L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30ml水加熱，用0.2000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
已知涉及的部分離子方程式為：
步驟a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1．
（2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+．
該反應(yīng)的離子方程式為4 MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O．
若無該操作，則測定的Cu2+的含量將會偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有42gFe（NO3）2與Fe（NO3）3的混合物，其中含氮元素7g，則混合物中鐵元素的質(zhì)量為（　�。�
A．14gB．9gC．11gD．7g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．SO3B．NaClC．O2D．稀硫酸

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