【題目】碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學(xué)方程式是：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，有關(guān)說法不正確的是( )

A．石墨作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極

B．I－在陽(yáng)極放電，H＋在陰極放電

C．電解過程中電解質(zhì)溶液的pH變小

D．電解轉(zhuǎn)移3 mol e－時(shí)，理論上可制得KIO3107 g

【答案】C

【解析】選C。A.根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽(yáng)極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽(yáng)極應(yīng)該為惰性電極石墨，陰極為不銹鋼，故A正確；B.電解時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極上碘離子放電生成KIO3，故B正確；C.碘化鉀和碘酸鉀都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液都呈中性，電解過程中水參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液濃度增大，但pH幾乎不變，故C錯(cuò)誤；D.KI＋3H2O電解,KIO3＋3H2↑，當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移6 mol e－時(shí)，理論上可制得1 mol KIO3，所以當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移3 mol e－時(shí)，理論上可制得KIO3107 g，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.

（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取 mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．檢查容量瓶是否漏水。

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。

請(qǐng)據(jù)此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：

（ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須_________________方可移液.

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響

①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì) ；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）

②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會(huì) ；

③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會(huì) .

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.自來水
B.氫氧化鐵膠體
C.冰水混合物
D.濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)H2SO4的敘述正確的是（ ）
A.H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是98g/mol
B.1molH2SO4的質(zhì)量是98g
C.1molH2SO4中含有1molH2
D.1molH2SO4中共含有6.02×1023個(gè)原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)發(fā)生的下列變化中，屬于可逆的是

A. 煮熟 B. 加入濃硫酸變黑 C. 鹽析 D. 加入濃硝酸變黃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)Kw的說法中錯(cuò)誤的是

A. 各常數(shù)的大小與溫度有關(guān) B. 各常數(shù)的大小說明平衡體系正反應(yīng)的程度大小

C. 若溫度升高則各常數(shù)一定增大 D. 各常數(shù)越大反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈（ ）
A.紫色
B.紅色
C.藍(lán)色
D.無色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A＋B 3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）。

A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B. υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C. υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D. υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案