Question

某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)圖所示的變化．
請回答下列問題．
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是

 

．
（2）B、C、D、E四種物質(zhì)的化學式為：B

 

、C

 

、D

 

、E

 

．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
沉淀F與NaOH溶液反應

 

．沉淀E與稀硫酸反應

 

．溶液G與過量稀氨水反應

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵，將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能和氫氧化鈉反應，氧化鐵和氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是氧化鐵，溶液D是偏鋁酸鈉溶液，溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應得到偏鋁酸鈉，將氫氧化鋁加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨．

解答： 解：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵，將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能和氫氧化鈉反應，氧化鐵和氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是氧化鐵，溶液D是偏鋁酸鈉，溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應得到偏鋁酸鈉，將氫氧化鋁加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，
（1）分離溶液和固體的操作是過濾；
故答案為：過濾；
（2）通過以上分析知，B是Al₂O₃，C是Fe₂O₃，D是NaAlO₂，E是Al（OH）₃，
故答案為：Al₂O₃；Fe₂O₃；NaAlO₂；Al（OH）₃；
（3）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O，沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，溶液G與過量稀氨水反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題為框圖型物質(zhì)推斷題，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質(zhì)，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)．