Question

從氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物看，H₂O₂是一種綠色氧化劑．
（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O    H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，在以上反應(yīng)中Fe²⁺實(shí)際上起著

 

作用．
（2）I₂與Fe²⁺一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入合適的化學(xué)方程式：H₂O₂+I₂═2HIO，

 

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（3）在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的無色氣體，溶液呈棕黃色，并可以使淀粉變藍(lán)，寫出正確的方程式（若是離子反應(yīng)，寫出離子方程式；不是離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)方程式）

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),過氧化氫

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）反應(yīng)的總方程式為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，F(xiàn)e²⁺起到催化劑的作用；
（2）根據(jù)反應(yīng)（1）的特點(diǎn)類比書寫反應(yīng)的方程式；
（3）放出大量的無色氣體，溶液呈棕黃色，并可以使淀粉變藍(lán)，可知反應(yīng)生成氧氣和碘，以此書寫反應(yīng)的方程式．

解答： 解：（1）反應(yīng)的總方程式為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，F(xiàn)e²⁺起到催化劑的作用，故答案為：催化劑（或催化）；
（2）由（1）反應(yīng)可知，H₂O₂+I₂═2HIO，則另一反應(yīng)應(yīng)為HIO和H₂O₂反應(yīng)生成碘和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HIO+H₂O₂═I₂+2H₂O+O₂↑，
故答案為：2HIO+H₂O₂═I₂+2H₂O+O₂↑；
（3）放出大量的無色氣體，溶液呈棕黃色，并可以使淀粉變藍(lán)，可知反應(yīng)生成氧氣和碘，則反應(yīng)的方程式為H₂O₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+I₂，2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，
故答案為：H₂O₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+I₂，2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于過氧化氫以及學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．