Question

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．請(qǐng)?zhí)羁眨ㄓ迷�素符�?hào)或化學(xué)用語(yǔ)）：

（1）Y是　，Z是　　，W是　　；

（2）Y元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是　　，其對(duì)應(yīng)的水化物分子式是　　；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物的化學(xué)式　₄，其中存在的化學(xué)鍵類型有　　；

（4）上述四種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是　　，非金屬性最弱的是　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
專題：	元素周期律與元素周期表專題．
分析：	若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有： 、 設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五種元素，X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1，化合物中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個(gè)數(shù)之比為4：1，且x的原子序數(shù)比氮原子小，則X為H，X與N形成銨根離子，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)解答該題．
解答：	解：（1）若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有： 、 設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五種元素，X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1，化合物中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個(gè)數(shù)之比為4：1，且x的原子序數(shù)比氮原子小，則X為H，X與N形成銨根離子， 故答案為：N；O；S； （2）Y為N，Y元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是N2O5，其對(duì)應(yīng)的水化物分子式是HNO3， 故答案為：N2O5；HNO3； （3）化合物中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個(gè)數(shù)之比為4：1，且x的原子序數(shù)比氮原子小，則X為H，X與N形成銨根離子，所以該化合物為硫酸銨，其化學(xué)式為（NH4）2SO4，其中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵， 故答案為：（NH4）2SO4；離子鍵和共價(jià)鍵； （4）根據(jù)元素周期律，在N、O、S、H中，非金屬性最強(qiáng)的是O，非金屬性最弱的是H， 故答案為：O；H；
點(diǎn)評(píng)：	本題考查學(xué)生對(duì)元素結(jié)構(gòu)與位置性質(zhì)關(guān)系的利用，難度不大，關(guān)鍵在確定元素Y、Z、W的可能位置，利用最外層電子數(shù)之和為17推斷．