X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.請(qǐng)?zhí)羁眨ㄓ迷胤?hào)或化學(xué)用語(yǔ)):
(1)Y是 ,Z是 ,W是 ;
(2)Y元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是 ,其對(duì)應(yīng)的水化物分子式是 ;
(3)X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為8:2:4:1.該化合物的化學(xué)式 4,其中存在的化學(xué)鍵類型有 ;
(4)上述四種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是 ,非金屬性最弱的是 .
位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用. | |
專題: | 元素周期律與元素周期表專題. |
分析: | 若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族,最外層電子數(shù)之和不可能為17,處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰,可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有: 、 設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x,若為第一種情況,則有x+x+1+x+1=17,解得x=5,Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N,O,S;若為第二種情況,則有x+x+x+1=17,x為分?jǐn)?shù),不合理,由于Y是N元素,那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五種元素,X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為8:2:4:1,化合物中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為1:4,為硫酸根,化合物中x原子與氮原子個(gè)數(shù)之比為4:1,且x的原子序數(shù)比氮原子小,則X為H,X與N形成銨根離子,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)解答該題. |
解答: | 解:(1)若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族,最外層電子數(shù)之和不可能為17,處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰,可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有: 、 設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x,若為第一種情況,則有x+x+1+x+1=17,解得x=5,Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N,O,S;若為第二種情況,則有x+x+x+1=17,x為分?jǐn)?shù),不合理,由于Y是N元素,那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五種元素,X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為8:2:4:1,化合物中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為1:4,為硫酸根,化合物中x原子與氮原子個(gè)數(shù)之比為4:1,且x的原子序數(shù)比氮原子小,則X為H,X與N形成銨根離子, 故答案為:N;O;S; (2)Y為N,Y元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是N2O5,其對(duì)應(yīng)的水化物分子式是HNO3, 故答案為:N2O5;HNO3; (3)化合物中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為1:4,為硫酸根,化合物中x原子與氮原子個(gè)數(shù)之比為4:1,且x的原子序數(shù)比氮原子小,則X為H,X與N形成銨根離子,所以該化合物為硫酸銨,其化學(xué)式為(NH4)2SO4,其中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵, 故答案為:(NH4)2SO4;離子鍵和共價(jià)鍵; (4)根據(jù)元素周期律,在N、O、S、H中,非金屬性最強(qiáng)的是O,非金屬性最弱的是H, 故答案為:O;H; |
點(diǎn)評(píng): | 本題考查學(xué)生對(duì)元素結(jié)構(gòu)與位置性質(zhì)關(guān)系的利用,難度不大,關(guān)鍵在確定元素Y、Z、W的可能位置,利用最外層電子數(shù)之和為17推斷. |
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 C.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
D.分子間作用力越大,分子的熱穩(wěn)定性就越大
D | ||
A | B | C |
E |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知下列三種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
請(qǐng)認(rèn)真觀察后回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出肉桂酸分子中官能團(tuán)的名稱: .
(2)以上三種化合物中不能夠和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的是 (寫(xiě)名稱).
(3)乙酰水楊酸與NaOH溶液反應(yīng),1mol該有機(jī)物最多可消耗NaOH mol,其反應(yīng)方程式為: .
(4)可用于鑒別以上三種化合物的一組試劑是 .
①銀氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化鐵溶液 ④氫氧化鈉溶液
A.②與③B.②與④C.①與④D.①與②
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有X、Y兩種金屬,下列能說(shuō)明X的金屬性強(qiáng)于Y的金屬性的組合是( 。
①X的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性
②X能置換出CuSO4溶液中的Cu,Y投入CuSO4溶液中無(wú)任何現(xiàn)象出現(xiàn)
③將X、Y用導(dǎo)線連接一起插入H2SO4溶液中,Y上冒大量氣泡
④用碳棒電極電解含X、Y兩種金屬離子的鹽溶液時(shí),一開(kāi)始析出的是金屬Y
⑤X單質(zhì)能從Y的硫酸鹽溶液中置換出Y單質(zhì).
| A. | ①④⑤ | B. | ①②③⑤ | C. | ①③④⑤ | D. | ①②③④⑤ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知R2﹣的核內(nèi)有x個(gè)中子,R的質(zhì)量數(shù)為M,則m g R2﹣含有電子的物質(zhì)的量為( 。
| A. | (M﹣x+2)mol | B. | (M+x﹣2)mol | C. | (M﹣x﹣2)mol | D. | (M﹣x+2)mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是
A.圖①可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量Cl2或NH3
B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性
C.實(shí)驗(yàn)室也可以用裝置③收集HCl氣體
D.裝置④可用于苯萃取碘水中碘的實(shí)驗(yàn),并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
目前,“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注,CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:
(2)—定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中,發(fā)生(1)中反應(yīng):其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 8 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 |
①T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度 (填選項(xiàng)字母)。
A. =0.8 mol·L-1 B. =1.4 mol·L-1 C. <1.4 mol·L-1 D. >1.4 mol·L-1
③丙容器的容積為1L,T1℃時(shí),按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g), 達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是 (填選項(xiàng)字母)。
A. 0.6 mol 1.0 mol 0.5 mol 1.0 mol B. 0.6 mol 2.0 mol 0 mol 0 mol
C. 1.0 mol 2.0 mol 1.0 mol 2.0 mol D. 0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol 1.5 mol
(3)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表:
投料比[n(H2) / n(CO2)] | 500 K | 600 K | 700 K | 800 K |
1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
①該反應(yīng)的焓變△H 0,熵變△S 0(填>、<或=)。
②用甲醚作為燃料電池原料,在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
若以1.12 L·min-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的速率向該電池中通入甲醚(沸點(diǎn)為-24.9 ℃),用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通電0.50 min后,理論上可析出金屬銅
g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是( )
A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
MgCl2中的一種或幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)將白色固體溶于水中,得到無(wú)色透明溶液.
(2)取少量上述溶液兩份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀沒(méi)有溶解.另一份溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成.
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,該白色固體中一定含有 ,一定沒(méi)有 ,可能有 .
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com