有X、Y兩種金屬,下列能說明X的金屬性強于Y的金屬性的組合是( 。
①X的最高價氧化物的水化物的堿性強于Y的最高價氧化物的水化物的堿性
②X能置換出CuSO4溶液中的Cu,Y投入CuSO4溶液中無任何現(xiàn)象出現(xiàn)
③將X、Y用導(dǎo)線連接一起插入H2SO4溶液中,Y上冒大量氣泡
④用碳棒電極電解含X、Y兩種金屬離子的鹽溶液時,一開始析出的是金屬Y
⑤X單質(zhì)能從Y的硫酸鹽溶液中置換出Y單質(zhì).
| A. | ①④⑤ | B. | ①②③⑤ | C. | ①③④⑤ | D. | ①②③④⑤ |
金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律. | |
專題: | 元素周期律與元素周期表專題. |
分析: | ①X的最高價氧化物的水化物的堿性強于Y的最高價氧化物的水化物的堿性,說明說明X的金屬性強于Y的金屬性; ②單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等; ③構(gòu)成原電池,正極發(fā)生還原反應(yīng); ④氧化性強的金屬陽離子首先放電,金屬陽離子氧化性越強對應(yīng)單質(zhì)的金屬性越弱; ⑤X單質(zhì)能從Y的硫酸鹽溶液中置換出Y單質(zhì),說明X的金屬性強Y. |
解答: | 解:①X的最高價氧化物的水化物的堿性強于Y的最高價氧化物的水化物的堿性,說明說明X的金屬性強于Y的金屬性,故正確; ②X能置換出CuSO4溶液中的Cu,Y投入CuSO4溶液中無任何現(xiàn)象出現(xiàn),說明說明X的金屬性強于Y的金屬性,故正確; ③將X、Y用導(dǎo)線連接一起插入H2SO4溶液中,Y上冒大量氣泡說明氫離子在Y上發(fā)生還原反應(yīng),所以Y為正極,說明說明X的金屬性強于Y的金屬性,故正確; ④氧化性強的金屬陽離子首先放電,金屬陽離子氧化性越強對應(yīng)單質(zhì)的金屬性越弱,說明說明X的金屬性強于Y的金屬性,故正確; ⑤X單質(zhì)能從Y的硫酸鹽溶液中置換出Y單質(zhì),說明X的金屬性強Y,故正確; 故選D. |
點評: | 本題考查金屬性的比較,題目難度不大,本題注意比較金屬性的角度,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累. |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得了諾貝爾化學(xué)獎。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是 ( )
A.15N與14N互為同位素
B.13C與C60互為同素異形體
C.13C、15N具有相同的中子數(shù)
D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先.砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素,分別屬于ⅤA和ⅢA族.下列說法中,不正確的是( 。
| A. | 原子半徑:Ga>As>P | B. | 熱穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3 |
| C. | 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 | D. | Ga(OH)3 可能是兩性氫氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列金屬制品在使用過程中采取的措施,是運用電化學(xué)保護原理的是( 。
| A. | 炒菜的鐵鍋不用時涂抹一層食用油 |
| B. | 鋼鐵表面涂上一層油漆 |
| C. | 閘門、輪船底部鑲嵌一些鋅板 |
| D. | 將鐵制品改良制成不銹鋼 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
燃料電池的設(shè)計原理是基于將燃料燃燒時的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,所以凡是燃料的燃燒反?yīng)從原理上說都可以設(shè)計成原電池反應(yīng),下列說法正確的是( 。
| A. | 燃料電池工作時O2在正極上發(fā)生氧化反應(yīng) |
| B. | 燃料電池工作時O2在負極上發(fā)生氧化反應(yīng) |
| C. | 燃料電池工作時燃料在負極上發(fā)生還原反應(yīng) |
| D. | 燃料電池若以KOH溶液為介質(zhì),則工作時不會產(chǎn)生CO2氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),下列能說明該反應(yīng)一定不是化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。
| A. | 混合氣體的質(zhì)量不再改變 |
| B. | 混合氣體的分子數(shù)不再改變 |
| C. | 生成CO2(g)的速率與生成CO(g)的速率之比為1:2 |
| D. | 生成CO(g)的速率與生成CO2(g)的速率之比為1:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.請?zhí)羁眨ㄓ迷胤柣蚧瘜W(xué)用語):
(1)Y是 ,Z是 ,W是 ;
(2)Y元素的最高價氧化物的化學(xué)式是 ,其對應(yīng)的水化物分子式是 ;
(3)X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個數(shù)之比為8:2:4:1.該化合物的化學(xué)式 4,其中存在的化學(xué)鍵類型有 ;
(4)上述四種元素中,非金屬性最強的是 ,非金屬性最弱的是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:101 kPa時,1 mol辛烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量為5 518 kJ,強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1 mol H2O時放出的熱量為57.3 kJ,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.C8H18(l)+O2(g)====8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
B.C8H18(l)+O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C.H++OH-====H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)====Na2SO4(l)+2H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl,下列關(guān)系正確的是( 。
| A. | 體積大。孩埽劲郏劲冢劲 | B. | 密度大。孩埽劲冢劲郏劲 |
| C. | 原子數(shù)目:③>①>④>② | D. | 質(zhì)量大小:④>③>②>① |
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