有X、Y兩種金屬，下列能說明X的金屬性強于Y的金屬性的組合是（　�。�

①X的最高價氧化物的水化物的堿性強于Y的最高價氧化物的水化物的堿性

②X能置換出CuSO4溶液中的Cu，Y投入CuSO4溶液中無任何現(xiàn)象出現(xiàn)

③將X、Y用導(dǎo)線連接一起插入H2SO4溶液中，Y上冒大量氣泡

④用碳棒電極電解含X、Y兩種金屬離子的鹽溶液時，一開始析出的是金屬Y

⑤X單質(zhì)能從Y的硫酸鹽溶液中置換出Y單質(zhì)．

　

A．

①④⑤

B．

①②③⑤

C．

①③④⑤

D．

①②③④⑤


考點：

金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

①X的最高價氧化物的水化物的堿性強于Y的最高價氧化物的水化物的堿性，說明說明X的金屬性強于Y的金屬性；

②單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等；

③構(gòu)成原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)；

④氧化性強的金屬陽離子首先放電，金屬陽離子氧化性越強對應(yīng)單質(zhì)的金屬性越弱；

⑤X單質(zhì)能從Y的硫酸鹽溶液中置換出Y單質(zhì)，說明X的金屬性強Y．

解答：

解：①X的最高價氧化物的水化物的堿性強于Y的最高價氧化物的水化物的堿性，說明說明X的金屬性強于Y的金屬性，故正確；

②X能置換出CuSO4溶液中的Cu，Y投入CuSO4溶液中無任何現(xiàn)象出現(xiàn)，說明說明X的金屬性強于Y的金屬性，故正確；

③將X、Y用導(dǎo)線連接一起插入H2SO4溶液中，Y上冒大量氣泡說明氫離子在Y上發(fā)生還原反應(yīng)，所以Y為正極，說明說明X的金屬性強于Y的金屬性，故正確；

④氧化性強的金屬陽離子首先放電，金屬陽離子氧化性越強對應(yīng)單質(zhì)的金屬性越弱，說明說明X的金屬性強于Y的金屬性，故正確；

⑤X單質(zhì)能從Y的硫酸鹽溶液中置換出Y單質(zhì)，說明X的金屬性強Y，故正確；

故選D．

點評：

本題考查金屬性的比較，題目難度不大，本題注意比較金屬性的角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得了諾貝爾化學(xué)獎。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是　(　　)

A.15N與14N互為同位素

B.13C與C60互為同素異形體

C.13C、15N具有相同的中子數(shù)

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先．砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族．下列說法中，不正確的是（　�。�

　

A．

原子半徑：Ga＞As＞P

B．

熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3

　

C．

酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

D．

Ga（OH）3 可能是兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列金屬制品在使用過程中采取的措施，是運用電化學(xué)保護原理的是（　�。�

　

A．

炒菜的鐵鍋不用時涂抹一層食用油

　

B．

鋼鐵表面涂上一層油漆

　

C．

閘門、輪船底部鑲嵌一些鋅板

　

D．

將鐵制品改良制成不銹鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


燃料電池的設(shè)計原理是基于將燃料燃燒時的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，所以凡是燃料的燃燒反�?yīng)從原理上說都可以設(shè)計成原電池反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

燃料電池工作時O2在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

　

B．

燃料電池工作時O2在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)

　

C．

燃料電池工作時燃料在負極上發(fā)生還原反應(yīng)

　

D．

燃料電池若以KOH溶液為介質(zhì)，則工作時不會產(chǎn)生CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），下列能說明該反應(yīng)一定不是化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

　

A．

混合氣體的質(zhì)量不再改變

　

B．

混合氣體的分子數(shù)不再改變

　

C．

生成CO2（g）的速率與生成CO（g）的速率之比為1：2

　

D．

生成CO（g）的速率與生成CO2（g）的速率之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．請?zhí)羁眨ㄓ迷胤柣蚧瘜W(xué)用語）：

（1）Y是　，Z是　　，W是　　；

（2）Y元素的最高價氧化物的化學(xué)式是　　，其對應(yīng)的水化物分子式是　　；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物的化學(xué)式　4，其中存在的化學(xué)鍵類型有　　；

（4）上述四種元素中，非金屬性最強的是　　，非金屬性最弱的是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：101 kPa時，1 mol辛烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量為5 518 kJ，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1 mol H2O時放出的熱量為57.3 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A.C8H18(l)+O2(g)====8CO2(g)+9H2O(g)           ΔH=+5 518 kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l)           ΔH=-5 518 kJ·mol-1

C.H++OH-====H2O　                              ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)====Na2SO4(l)+2H2O(l)      ΔH=+57.3 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L NH3  ②1.204×1023個 H2S  ③6.4g CH4  ④0.5mol HCl，下列關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

體積大�。孩埽劲郏劲冢劲�

B．

密度大�。孩埽劲冢劲郏劲�

　

C．

原子數(shù)目：③＞①＞④＞②

D．

質(zhì)量大小：④＞③＞②＞①

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