【題目】1 L Ag2CrO4(相對分子質(zhì)量332)飽和溶液中，溶有該溶質(zhì)0.062 57 g，若不考慮離子強度、水解等因素，則Ag2CrO4的Ksp是(　　)

A.3.2×10－11B.2.36×10－12C.4.24×10－8D.8.74×10－12

【答案】A

【解析】

在Ag2CrO4的飽和溶液中：c(Ag2CrO4)= =2×10-4mol·L-1；由Ag2CrO4(s)2Ag(aq)+CrO42-(aq)得：c(CrO42-)=2×10-4mol·L-1，c(Ag+)=2×10-4mol·L-1×2=4×10-4mol·L-1；Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=(4×10-4)2molL-1×(2×10-4)=3.2×10-11(mol3·L-3)；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養(yǎng)，室溫時，0.1 mol·L1草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關(guān)說法正確的是[己知室溫時，Ksp(CaC2O4)=2.4×109]

A. 若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大

B. 溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)

C. 若用pH計測得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=105

D. 向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×108 mol·L1 時即能產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到實驗目的的是

A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實驗室制備Cl2

C. 圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實驗室分離CO和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___，在導線中電子流動方向為___(用a、b和箭頭表示)。

（2）正極反應的電極反應方程式為___。

（3）氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為＋4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。

①圖1中N型半導體為___(填“正極”或“負極”)

②該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應式為___。

③若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時B極產(chǎn)生___LH2(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說法正確的是

A.該反應是非氧化還原反應

B.KNO3是還原劑

C.生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

D.K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。該溫度下，下列說法不正確的是（ ）

A. 同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B. BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

C. BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，

D. BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10mL0．1mol·L-1MCl2溶液中滴加 0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc(M2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

已知：Ksp（NS）=4.0×10-25

A. 該溫度下Ksp（MS）=1.0×10-34

B. Na2S溶液中:c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）

C. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

D. 向NS的懸濁液中加入MCl2溶液，不可能實現(xiàn)NS沉淀轉(zhuǎn)化為MS沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃時，向40ml濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，測定過程中電導率和pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a點溶液中，c(CH3COO-)數(shù)量級約為10-5

B. b點溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)

C. c點溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)

D. d點水的電離程度大于c點

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