【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4:Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說法正確的是
A.該反應是非氧化還原反應
B.KNO3是還原劑
C.生成1mol K2FeO4轉移的電子為4 mol
D.K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用,而且具有凈水作用
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【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略),能達到實驗目的的是( )
A.①用pH試紙測某溶液的酸堿性
B.實驗室用圖②所示裝置若先出現(xiàn)白色沉淀后又變黑,則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)
C.實驗室用圖③所示裝置證明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3
D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH代替飽和NaHCO3溶液來除去其中的乙酸
B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理相同
C.可用CuSO4溶液除去制乙炔時混有的雜質H2S
D.在AgI飽和溶液中加入KCl固體可產(chǎn)生白色沉淀,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
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【題目】已知反應①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )
A. 反應①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)
B. 反應③的平衡常數(shù)K=K1/K2
C. 對于反應③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應的焓變?yōu)檎?/span>
D. 對于反應③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
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【題目】己知:25℃時,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,若要產(chǎn)生沉淀,則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
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【題目】1 L Ag2CrO4(相對分子質量332)飽和溶液中,溶有該溶質0.062 57 g,若不考慮離子強度、水解等因素,則Ag2CrO4的Ksp是( )
A.3.2×10-11B.2.36×10-12C.4.24×10-8D.8.74×10-12
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期,X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是
A. 化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性
B. 化合物YW3為共價化合物,電子式為
C. Y、Z形成的一種化合物強度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料
D. 原子半徑大小:W>Z>Y>X
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【題目】目前有效控制及高效利用CO、的研究正引起全球廣泛關注,根據(jù)中國化工報報道,美國科學家發(fā)現(xiàn)了幾種新的可將CO、轉化為甲醇的高活性催化體系,比目前工業(yè)使用的常見催化劑快近 90倍。
已知工業(yè)上可以利用制備涉及反應如下:
反應I:
反應II:
(1)寫出工業(yè)上CO和制取甲醇的熱化學方程式 ______ 。
(2)反應I能自發(fā)進行的條件是 ______。
(3)一定溫度下,、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應:,下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有 ______ 。
A.該反應的平衡常數(shù)不變
的消耗速率等于的生成速率
C.容器內的壓強保持不變
混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
(4)500K,恒容密閉容器中充入的 和僅發(fā)生反應I,該反應10min時生成 ,此時達到平衡:
①用氫氣表示該反應的速率為 ______ 。
②該溫度下,反應I的平衡常數(shù)為 ______ 。
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【題目】根據(jù)合成氨反應的能量變化示意圖,下列有關說法正確的是
A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1
B. 斷裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量
C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1
D. 若合成氨反應使用催化劑,反應放出的熱量增多
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