下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位鍵
B、SO2、SO3都是極性分子
C、元素電負(fù)性越大的原子，該元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)
D、離子晶體的晶格能隨著離子間距的減少而增大，晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)越高
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱,配合物的成鍵情況,極性分子和非極性分子
專題：
分析：A．NH4+中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵；Fe（CO）5中鐵原子提供空軌道，碳原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵；
B．SO2是極性分子，SO3分子是非極性分子；
C．根據(jù)電負(fù)性的概念分析；
D．離子晶體的熔點(diǎn)高低取決于晶格能的大�。�
解答： 解：A．NH4+中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵Fe（CO）5中鐵原子提供空軌道，碳原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵，故A正確；
B．SO2是極性分子，SO3分子是非極性分子，所以二者分子的極性不同，故B錯(cuò)誤；
C．元素電負(fù)性是表示對(duì)鍵合電子的吸引力的大小，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，故C正確；
D．離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來(lái)衡量，晶格能隨著離子間距的減少而增大，晶格能越大，鍵能越大，則離子晶體的熔點(diǎn)越高，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了極性分子和非極性分子的判斷方法，配位鍵，電負(fù)性等概念，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)溶液中有大量的H+和Ba2+時(shí)，下列離子中有可能大量存在的是（　　）
A、SO42-
B、CO32-
C、Cl-
D、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)以下反應(yīng)判斷：Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序是（　�。�
①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2　　  
②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
A、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
B、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
D、Cu2+＞Fe2+＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中存在大量的H+、NO3-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、CO32-
B、OH-
C、Ag+
D、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行
B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能一定高于生成物總鍵能
C、原電池反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
D、電解過(guò)程一定發(fā)生非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、S2-電子排布式  1s22s22p63s23p4
B、在金屬晶體中，自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞，可以用此來(lái)解釋的金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性
C、金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈相互作用，所以和共價(jià)鍵類似，也有飽和性和方向性
D、
某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶胞中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)
①是溶液    ②是膠體   ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)   ④靜置后，會(huì)析出黑色沉淀（　　）
A、①④B、②③④C、②③D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
B、KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
C、根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵利用了膠體的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品（如圖所示），是一種較為理想的減排方式，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法
C、過(guò)氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同
D、由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達(dá)100%

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同步練習(xí)冊(cè)答案