當(dāng)溶液中有大量的H+和Ba2+時(shí)，下列離子中有可能大量存在的是（　�。�
A、SO42-
B、CO32-
C、Cl-
D、OH-
考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)或雙水解反應(yīng)．OH-、CO32-與氫離子反應(yīng)，不能存在，CO32-、SO42-均與鋇離子結(jié)合生成沉淀而不能共存．
解答： 解：OH-、CO32-與氫離子反應(yīng)，不能存在，CO32-、SO42-均與鋇離子結(jié)合生成沉淀而不能共存，故當(dāng)溶液中有大量的H+和Ba2+時(shí)，能存在的是Cl-，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、中和滴定時(shí)，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶
B、使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH一定偏小
C、用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液
D、在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
B、形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w
C、欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末
D、大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為m g的是（　�。�
A、稀H2SO4
B、C2H5OH
C、稀HNO3
D、CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物主要是（　　）
A、Fe2S3、I2、S
B、Al（OH）3、I2、S
C、Fe（OH）3、Al（OH）3、S
D、FeS、S、Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時(shí)，CH3COOH的電離程度增大
B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、通入少量 HCl氣體，溶液中c（H+）減小
D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式，指了氧化劑和還原劑，并計(jì)算．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu離子方程式
 
；氧化劑
 
；還原劑
 
；當(dāng)生成128g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C4H10+26CO-52e-═34CO2+10H2O．
試回答下列問(wèn)題：
（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（2）正極電極反應(yīng)式為
 
．
（3）為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是
 
．
（4）某學(xué)生想用該燃料電池和如圖所示裝置電解飽和食鹽水：寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位鍵
B、SO2、SO3都是極性分子
C、元素電負(fù)性越大的原子，該元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)
D、離子晶體的晶格能隨著離子間距的減少而增大，晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)越高

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