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當溶液中有大量的H+和Ba2+時，下列離子中有可能大量存在的是（　�。�
A、SO42-
B、CO32-
C、Cl-
D、OH-
考點：離子反應發(fā)生的條件
專題：離子反應專題
分析：離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、弱電解質、氧化還原反應或雙水解反應．OH-、CO32-與氫離子反應，不能存在，CO32-、SO42-均與鋇離子結合生成沉淀而不能共存．
解答： 解：OH-、CO32-與氫離子反應，不能存在，CO32-、SO42-均與鋇離子結合生成沉淀而不能共存，故當溶液中有大量的H+和Ba2+時，能存在的是Cl-，故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A、中和滴定時，用待測溶液潤洗錐形瓶
B、使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH一定偏小
C、用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液
D、在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
B、形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應的主要氣體
C、欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末
D、大氣中的N2可轉化為NO，NO可轉化為NO2、硝酸等；含硫物質在自然界中可轉化為SO2等含硫化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

把質量為m g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅，而且質量仍為m g的是（　�。�
A、稀H2SO4
B、C2H5OH
C、稀HNO3
D、CH3COOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物主要是（　�。�
A、Fe2S3、I2、S
B、Al（OH）3、I2、S
C、Fe（OH）3、Al（OH）3、S
D、FeS、S、Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A、加入水時，CH3COOH的電離程度增大
B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C、通入少量 HCl氣體，溶液中c（H+）減小
D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式，指了氧化劑和還原劑，并計算．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu離子方程式
 
；氧化劑
 
；還原劑
 
；當生成128g銅時，轉移的電子
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10+26CO-52e-═34CO2+10H2O．
試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學反應方程式為
 
；
（2）正極電極反應式為
 
．
（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是
 
．
（4）某學生想用該燃料電池和如圖所示裝置電解飽和食鹽水：寫出反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位鍵
B、SO2、SO3都是極性分子
C、元素電負性越大的原子，該元素的原子吸引電子的能力越強
D、離子晶體的晶格能隨著離子間距的減少而增大，晶格能越大，晶體的熔點越高

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