Question

根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是（　�。�

• A、48g碳完全燃燒放出熱量為1574 kJ/mol
• B、2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
• C、2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0kJ/mol
• D、C（s）+O₂（g）═CO₂（s）△H=-393.5kJ/mol

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：據(jù)圖示可知，1molC燃燒生成CO放熱393.5KJ-283.0KJ=110.5KJ，完全燃燒生成二氧化碳放熱393.5KJ，1molCO燃燒生成1mol二氧化碳放熱283KJ，據(jù)此分析．

解答： 解：A、1molC完全燃燒生成二氧化碳放熱393.5KJ，48gC完全燃燒放熱為393.5KJ×4=1574KJ，不是KJ/mol，故A錯誤；
B、據(jù)圖示可知，1molC燃燒生成CO放熱393.5KJ-283.0KJ=110.5KJ，所以2molC燃燒生成CO放熱221.0KJ，故B正確；
C、1molCO燃燒生成1mol二氧化碳放熱283KJ，所以2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0kJ/mol，故C錯誤；
D、應(yīng)該生成二氧化碳?xì)怏w，不是固態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了據(jù)圖象分析反應(yīng)熱的大小，注意熱化學(xué)方程式中的物質(zhì)狀態(tài)，題目難度不大．