Question

【題目】銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛．請回答下列問題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是（填字母）
A.Cu5FeS4
B.CuFeS2
C.Cu2S
D.Cu2（OH）2CO3
（2）2014年我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分數(shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為萬噸．（保留一位小數(shù)）
（3）可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑﹣﹣肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）．①該制備過程的反應(yīng)方程式為 ．
②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有（填字母）
A．離心機 B．分餾塔 C．框式壓濾機 D．反應(yīng)釜
（4）我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價值和歷史價值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過程中，負極是（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為 ．
②環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）3109.4
（3）4CuSO4+N2H4+8KOH 2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O；AC
（4）c；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓
【解析】解：（1）A．Cu5FeS4中含銅量為 =0.63； B．CuFeS2中含銅量為 =0.35； C．銅量為 =0.8； D．Cu2（OH）2CO3中含銅量為 =0.58，所以答案是：C；（2）Cu2S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=80%；則X噸含Cu2S 32%的銅礦石中含銅元素質(zhì)量=Xt×80%×32%=796萬t，解得X=3109.4萬噸，所以答案是：3109.4；（3）①由題意可知堿性條件下硫酸銅和N2H4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為4CuSO4+N2H4+8KOH 2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O，所以答案是：4CuSO4+N2H4+8KOH 2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O；②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有離心機和框式壓濾機，所以答案是：AC；（4）①根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極，即c是負極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 所以答案是：c；②Cl﹣擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2（OH）3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓，所以答案是：2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓．