Question

一定溫度下反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

A．單位時間里每增加1molN₂，同時減少2molNH₃

B．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

C．N₂與H₂的物質的量與NH₃的物質的量相等

D．N₂、H₂和NH₃的質量分數(shù)不再改變

Answer 1

分析：化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意反應方程式的特征，反應物的化學計量數(shù)之和大于生成物的化學計量數(shù)之和．

解答：解：A．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間里每增加1molN₂，同時減少2molNH₃，故A錯誤；
B．平衡時各物質的濃度關系不能確定，起始反應時各物質的配料比不同，轉化程度不同，則平衡時的各物質的濃度關系不同，故B錯誤；
C．平衡時的各物質的物質的量不能確定，取決于起始配料比與轉化程度，不能作為判斷平衡的依據(jù)，故C錯誤；
D．N₂、H₂和NH₃的質量分數(shù)不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，易錯點為B、C，注意起始反應時各物質的配料比不同，轉化程度不同，則平衡時的各物質的濃度、質量等不同．