Question

一定溫度下反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

A．N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

B．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

C．N₂與H的物質(zhì)的量之和是NH₃的物質(zhì)的量2倍

D．單位時(shí)間里每增加2 mol N₂，同時(shí)增加6 mol H₂

Answer 1

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意反應(yīng)化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后不等的特點(diǎn)，以此判斷．

解答：解：A．N₂、H₂和NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度取決于反應(yīng)開始時(shí)的配料比以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量關(guān)系取決于反應(yīng)起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間里每增加2molN₂，同時(shí)增加6molH₂，都是逆反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，題目易錯(cuò)點(diǎn)為B、C，注意平衡時(shí)的濃度關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系不能作為判斷是否平衡的依據(jù)．