7．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性，又有非金屬性，稱為過渡元素
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C．118號(hào)元素是由自然界中元素衰變得到的
D．同種元素的不同核素之間互稱同位素

分析 A．過渡元素為副族元素與第Ⅷ族；
B．1H中沒有中子；
C．自然界不存在118號(hào)元素；
D．同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同．

解答 解：A．位于金屬與非金屬分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性，過渡元素為副族元素與第Ⅷ族，故A錯(cuò)誤；
B．1H中沒有中子，只含有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C.118號(hào)元素為人工合成，自然界不存在，故C錯(cuò)誤；
D．同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們之間互稱同位素，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握元素的位置、性質(zhì)及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)．常溫下用0.100mol•L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb[（CH3）2NH•H2O=1.6×10-4）．利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B．a點(diǎn)溶液與d點(diǎn)的溶液混合后的溶液中：c[（CH3）2NH2+）]＜c[（CH3）2NH•H2O]
C．d點(diǎn)溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]
D．b、c、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以電鍍污泥[主要成分為Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3、Fe（OH）3和SiO2等]為原料制備納米銅等的工藝流程如圖；

（1）“浸取”時(shí)，工業(yè)上采用3mol•L-1H2SO4溶液在室溫下浸取1h．
①Cu2（OH）2CO3浸取的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②下列措施可提高銅和鐵的浸取率的是ab．
a．將電鍍污泥漿化處理    b．適當(dāng)增大液、固質(zhì)量比
c．浸取時(shí)間縮短一半      d．控制浸取終點(diǎn)pH大于3
（2）“萃取”時(shí)，兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖l所示．當(dāng)pH＞1.7時(shí)，pH越大金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是Fe3+的水解程度隨著pH的升高而增大．

（3）“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時(shí)，Cu2+的還原率隨溫度的變化如圖2所示．
①該反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++N2H4+4OH-=2Cu+N2↑+4H2O．
②在20-75℃區(qū)間內(nèi)，溫度越高Cu2+的還原率也越高，其原因是溫度升高，N2H4的還原性增強(qiáng)．
（4）在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過濾，洗滌，干燥，煅燒等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．氫氧根離子的電子式：B．NH4Br的電子式：
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．過氧化鈉的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣和二氧化碳為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．
Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，模擬“侯氏制堿法”提出下列一種制備NaHCO3 的實(shí)驗(yàn)方案，經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為方案2較合理，請(qǐng)說明方案3的不足之處是二氧化碳在水（或NaCl溶液）中溶解度小，不利于NaHCO3的生成．
方案1：分別將二氧化碳和氨氣通入NaCl飽和溶液中；
方案2：將二氧化碳通入含氨的NaCl飽和溶液中；
方案3：將氨氣通入含二氧化碳的NaCl飽和溶液中．
Ⅱ．根據(jù)方案2，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟和裝置圖：

步驟1：配制含氨的飽和食鹽水．在100mL的錐形瓶中加人20mL氨水（體積比 1：1），再加入 8g 食鹽，塞緊橡皮塞，振蕩幾分鐘，過濾除去不溶物，得到含氨的飽和食鹽水．
步驟2：制備碳酸氫鈉． 按圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，先檢查裝置的氣密性，再向各儀器中加入相應(yīng)的試劑，開始制備碳酸氫鈉． 實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制溫度在30℃～35℃（大于35℃時(shí)NH4HCO3會(huì)分解） 和二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）．反應(yīng)結(jié)束后，把錐形瓶浸入冷水中，使較多的晶體析出，過濾、洗滌．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D燒杯中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3．
（2）裝置B中試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，它的作用為除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體．
（3）裝置C中的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）檢驗(yàn)步驟2中所得晶體是碳酸氫鈉而不是氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是取少量晶體于試管中，向其中加入適量稀硝酸，反應(yīng)劇烈冒出大量氣泡，固體全部溶解后再滴加適量AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明得到的晶體為NaHCO3． 
（5）為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3，雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將m1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閙2 g，則樣品的純度是$\frac{84{m}_{2}-53{m}_{1}}{31{m}_{1}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．
（1）已知：
CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）△H=-90.0kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
C（s）的燃燒熱△H=-394.0kJ•mol-1
則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將H2和CO2按投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=4：1置于恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
反應(yīng)I  CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H1
反應(yīng)II  CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示．
（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）

①反應(yīng)I的△H1＜ （填“＞”、“＜“或“=”）0；理由是反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)后，隨溫度升高二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
②溫度過高或過低均不利于反應(yīng)I的進(jìn)行，原因是溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率慢，溫度過高反應(yīng)Ⅰ向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且CH4的選擇性減�。�
③350℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=2.89×104（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
④為減少CO在產(chǎn)物中的比率，可采取的措施有降低溫度或增加壓強(qiáng)（列舉一條）．
（3）為探究反應(yīng)I的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0mol•L-1的H2與CO2．根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線：v正～c（CO2）和v逆～c（H2O）．則與曲線v正～c（CO2）相對(duì)應(yīng)的是圖3曲線乙（填“甲”或“乙”）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為D（填字母，下同），曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生
BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成沉淀為BaSO3
C鈉塊放在石棉網(wǎng)上加熱鈉塊熔化，最終得淡黃色固體熔點(diǎn)：Na2O2＞Na
D蔗糖中滴入濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑前者溶液變紅，后者不變色NaHCO3水解，而NaHSO3不水解
B向NaAlO2溶液中通入NH3白色沉淀Al（OH）3不能溶解在弱堿中
C向滴有品紅的水中通入SO2溶液紅色褪去SO2具有氧化性
D將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應(yīng)中，△H＜0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列分子式表示的物質(zhì)，沒有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．C4H10B．C3H8C．C4H8D．C5H12

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