Question

恒溫、恒壓下，1mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成a mol C．則下列說法正確的是（　�。�

• A、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為a
• B、起始時刻和達到平衡時容器中的壓強比為（1+n）：（1+n-

  a

  2

  ）
• C、反應達平衡后，再向容器中充入amolHe，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小
• D、當v正（A）=2v逆（C）時，可判斷反應達到平衡

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：反應 A（g）+2B（g）?2C（g），
開始 a       b       0
轉(zhuǎn)化0.5n     n        n
平衡a-0.5n  b-n       n
結(jié)合等效平衡及pV=nRT來解答．
A、生成a mol C時，A反應了0.5amol；
B、恒溫恒壓容器中開始和平衡時壓強不變；
C、恒壓條件下充入惰性氣體，容器體積增大，反應物濃度減小，反應混合物產(chǎn)生的壓強減��；
D、可逆反應到達平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比．

解答： 解：A、生成a mol C時，A反應了0.5amol，A的轉(zhuǎn)化率為0.5a，故A錯誤；
B、起始時刻和達到平衡時容器中的壓強比為1：1，故B錯誤；
C．恒溫、恒壓下反應達平衡后，再向容器中充入amolHe，體積增大，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；
D．不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，說明同種物質(zhì)的正、逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，當2v_正（A）=v_逆（C）時，反應達到平衡，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的建立，難度中等，注意把握平衡狀態(tài)的特征以及影響平衡移動的因素，B選項為易錯點，要根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比進行解答，注意題給條件．