在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2，5min后，生成O2 32g，則此反應(yīng)的平均速率可表示為

A．v(O2) = 3.2g·L-1·min-1               B．v(O2) = 0.1mol·L-1·min-1

C．v(KCl) = 0.1mol·L-1·min-1            D．v(KClO3) = 0.0667mol·L-1·min-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
C2(NO2)
C2(NO)C(O2)
C2(NO2)
C2(NO)C(O2)
  已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)．（“吸熱”或“放熱”）
（2）圖中表示NO2的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間t變化曲線是
b
b
（填字母）．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
1.5×10-3mol/（L?s）
1.5×10-3mol/（L?s）
．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
B
B
（填字母）
A、v（NO2）=2v（O2）       B、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    C、v正（NO）=2v逆（O2）    D、容器內(nèi)的密度保持不變
（4）達(dá)到平衡后改變下列條件，能使平衡時(shí)c（NO）減小的是
BD
BD
．（填字母）
A、升溫              B、恒溫恒壓下再充入0.01molNe    C、恒溫體積縮小一半 D、恒溫恒容下再加入0.01mol O2
（5）達(dá)到平衡后改變下列條件，能使平衡時(shí)c（NO）減小的是
BD
BD
．（填字母）
A、升溫                    B、恒溫恒壓下再充入0.01molNe    C、恒溫體積縮小一半        D、恒溫恒容加入0.01mol O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?唐山模擬）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應(yīng)，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）CH4可與Cl2反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl（g）的熱化學(xué)方程式為：
（2）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時(shí)，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，生成l mol CO，此時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol CO和3molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
向逆反應(yīng)方向
向逆反應(yīng)方向
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)
不變
不變

（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容條件下達(dá)平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
a
a
．（選填序號(hào)）．
a．再充入1mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2mol CO  d．升高溫度
（4）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
     
 則正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；
反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH
降低
降低
（填“升高”、“降低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
精英家教網(wǎng)
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．
（1）圖甲是反應(yīng)時(shí)CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
（2）適宜的催化劑能
 
（選填序號(hào)）．
a．改變反應(yīng)的熱效應(yīng)   b．降低生產(chǎn)能耗
c．加快反應(yīng)速率       d．提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（3）在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），若T℃時(shí)，加入2mol CH3OH，反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成CO1 mol，此時(shí)向容器中同時(shí)加入2molCH3OH和4 mol的H2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
 
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
 
（選填序號(hào)）．
     a．升高溫度           b．使用催化劑         c．再充入2molH2 d．再充入1molCO．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東陸豐碣石中學(xué)高二下第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

（1）①對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－1160 kJ·mol－1

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為                      。

②若用甲烷作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式           。

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)  △H < 0

①對(duì)于該反應(yīng)下列說法正確的是（   ）

A．若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大”

B．一定條件下增加H2的濃度可以提高反應(yīng)速率

C．加入催化劑可提高CO2的轉(zhuǎn)化率

D．恒溫恒容條件下若壓強(qiáng)保持不變，可認(rèn)為反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

②將6 molH2和2 mol CO2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7％（即1/6），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為     

 

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