3．將某些化學(xué)知識(shí)用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，明顯不正確的是（　　）
A．  
分散系的分類
B．  
醋酸稀釋
C．  
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸
D．  
向AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液

分析 A．分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大��；
B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)；
C．碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
D．根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O分析．

解答 解：A．散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒度小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，介于1-100nm的為膠體，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸溶液加水稀釋溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，故B正確；
C．碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以開始滴加鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，一段時(shí)間后，開始產(chǎn)生二氧化碳，故C正確；
D．先后發(fā)生的反應(yīng)為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，生成沉淀過程消耗的NaOH與沉淀溶解消耗的NaOH體積比是3：1，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見的用數(shù)軸法表示化學(xué)知識(shí)，難度中等，明確分散系分類依據(jù)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．表第I欄與第II欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第III欄中的離子方程式表示的是（　�。�
選項(xiàng)第I欄第II欄第Ⅲ欄
A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中 投入鋁片2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B往Fe2（ SO4）3溶液 中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2 （SO4）3溶液 中滴入氫氧化鋇溶 液Fe3++3OH=Fe（OH）3↓
CNaHCO3溶液滴入Ca（OH）2NaHCO3溶液滴入NaOH溶液Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D往NaOH淚液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2+OH-=HCO3-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為


請(qǐng)回答：①維生素C的分子式是C6H8O6
②向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液顯酸性．
（2）鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性；維生素C又稱為抗壞血酸．
（3）黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高溫時(shí)維生素會(huì)被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時(shí)較穩(wěn)定．根據(jù)上述內(nèi)容，你認(rèn)為應(yīng)如何合理的食用黃瓜？食用新鮮黃瓜，盡量涼拌，并加入適量醋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．當(dāng)前環(huán)境問題是一個(gè)全球重視的問題，引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等．如果對(duì)這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對(duì)環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問題．
（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料．CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為CO2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH3OH+H2O
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（3）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣．CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1①
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=-957.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣跟醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑
B．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
C．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
①鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
③氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
④氯化鐵水解：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe2++C12=Fe3++2C1-
⑥鉀投入水中：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
⑦Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
⑧NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑨硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-══Al（OH）3↓
⑩燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②④⑤⑨D．②⑥⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1、CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體的H2和CO的物質(zhì)的量之比（　�。�
A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．我國酒文化源遠(yuǎn)流長．下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是（　�。�
A．酒曲搗碎B．酒曲發(fā)酵C．高溫蒸餾D．泉水勾兌
    
A．AB．BC．CD．D

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