Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

• A、1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B、0.1mol鐵粉與足量的高溫水蒸氣作用，生成的H₂分子數(shù)為0.1N_A
• C、常溫常壓下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A
• D、1mol的Na₂O₂中陰離子個數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氯氣反應(yīng)后的價態(tài)來分析；
B、根據(jù)電子守恒進(jìn)行計算，0.1mol鐵完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，失去了

8

3

mol電子，生成1mol氫氣需要得到2mol電子，據(jù)此計算出生成氫氣的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂來分析．
D、Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構(gòu)成．

解答： 解：A、氯氣反應(yīng)后的價態(tài)為-1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯誤；
B、0.1mol鐵與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去了

8

3

mol電子，根據(jù)電子守恒，生成了

8

3

=

4

3

mol氫氣，生成的H₂分子數(shù)為

4

3

N_A，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

46g

46g/mol

=1mol，故含3mol原子，故C正確；
D、Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構(gòu)成，故1mol過氧化鈉含1mol陰離子，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．