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(14 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)"   △H="a" kJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H="b" kJ·mol－1
①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=        kJ·mol－1(用含a、b 的代數式表示)。
②Al4C3是反應過程中的中間產物。Al4C3與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴) 的化學方程式為                                            。
(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。   
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是                       。
②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為            。
③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中，                 圖8
混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質的X－射線衍射譜圖如圖所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產生氫氣的主要物質是                       (填化學式)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為                                  。

(1)①a+b    ②Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑
(2)②防止Mg、Al 被空氣氧化    ②52 mol   ③Al
(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2】俗稱莫爾鹽，工業(yè)上用途廣泛，該物質屬于   。
A、酸      B、堿        C、鹽
某同學為了驗證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子，進行了如下操作。
（1）室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進行驗證Fe2+的實驗，請完成下表：

操作
①往試管中滴入幾滴   溶液(填化學式)
②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
現象
溶液無明顯變化
溶液顯紅色
原因
溶液中沒有Fe3+
(用簡要文字說明原因)
                       
 
（2）為了驗證NH4+該同學往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應產物，紅色石蕊試紙變藍，同時試管內有紅褐色固體產生，則加熱時試管內反應的離子方程式是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質Fe2O3、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數據：pH≥9.6時，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。請回答以下問題：
（1）第一步除去Fe2＋，能否直接調整溶液pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？     ，（填“能” 或“不能”）理由是                            ，
（2）有人用強氧化劑NaClO先將Fe2＋氧化為Fe3＋，再調整溶液的PH將Fe3＋沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是________(填代號)。
A．一定增大   B．一定減小     C．可能增大    D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？   ，（填“是” 或“否”）現有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有幾個選幾個，填代號)。
A．濃HNO3      B．Cl2           C．KMnO4     D．H2O2
（3）加入適當物質調整溶液pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，可以達到除去Fe3+而不損失CuCl2的目的，則調整溶液pH可選用下列物質中的___________。
A．NaOH          B．NH3·H2O      C．CuO       D．Cu(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某科研小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質，工藝流程如下：
 
（1）煅燒過程中鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉化為NaAlO2的化學方程式是：                              。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應：AlO2—+ 2H2O  Al(OH)3 + OH— ，“浸取”時應保持溶液呈           性（填“酸”或“堿”）。
（3）“轉化”時加入NaOH的主要作用是                              （用離子方程式表示）。
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是               、               和水。
（5）以Al2O3為原料，以石墨為電極，通過電解法可制得金屬鋁。電解池中接電源負極的一極的電極反應式是                   。長時間電解后，需要更換新的石墨電極的是        極（填“陰”或“陽”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

把少量金屬鈉投入下列溶液中，寫出有關反應的化學方程式：
（1）鈉投入稀鹽酸中                                               。
（2）鈉投入硫酸銅溶液中                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物已略去）。
 
（1）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為                 ；
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學式為        ；
②反應B+A→C的離子方程式為                                               ；
（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。
①若圖b符合事實，則D的化學式為          ；
②若圖c符合事實,則其pH變化的原因是                       （用離子方程式表示）；
（4）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉化時能量變化如上圖a，請寫出A+D→C的熱化學方程式                                         ；

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（15分）
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）單質鐵屬于      晶體，將FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒所得的物質是      （填化學式）．
（2）請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____
（3）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產生的現象是     ，畫出呈深藍色的離子的結構式____   寫出Cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式：____
（4）在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有FeCO3沉淀生成，寫出其化學方程式____

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

綠礬(FeSO4·7H2O)硫酸法生產一種稀有金屬產品過程中產出的副產品，產品外觀為淡綠色或淡黃綠色結晶固體。加入適量可調節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機結合，并加速沉淀，主要應用于水質凈化和工業(yè)廢水處理，同時具有殺菌作用。
（1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為            (保留兩位小數)，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為          (填>、<、=")40%" 。
（2）實際生產用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數)。
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL(標準狀況)氯氣恰好將Fe2＋完全氧化，推測晶體的化學式為                     。    
（4）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量。現取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋=6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋=3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋= NO↑＋3Fe3+＋2H2O
① V值范圍                       ；
② 若V=48，試計算混合物中CuS的質量分數          (保留兩位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，
通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。

(1)加熱前通入空氣的目的是                               ，
操作方法為                               。
(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A                  ，
C           ，D           。
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將       (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將       ；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將       。
(4)若樣品質量為w g，反應后C、D增加的質量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的質量分數為       (用含w、m1、m2的代數式表示)。

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