A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。
(1)若A為金屬單質(zhì),D是某強(qiáng)酸的稀溶液,則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為 ;
(2)若A、B為鹽,D為強(qiáng)堿,A的水溶液顯酸性,則
①C的化學(xué)式為 ;
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為 ;
(3)若A為強(qiáng)堿,D為氣態(tài)氧化物。常溫時,將B的水溶液露置于空氣中,其pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示(不考慮D的溶解和水的揮發(fā))。
①若圖b符合事實,則D的化學(xué)式為 ;
②若圖c符合事實,則其pH變化的原因是 (用離子方程式表示);
(4)若A為非金屬單質(zhì),D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如上圖a,請寫出A+D→C的熱化學(xué)方程式 ;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下:
(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 ,反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ;
(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 ;
(3)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中,粗銅板是圖中電極 (填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)向FeCl3溶液中加入a g的銅粉,攪拌使之全部溶解,溶液中一定有的陽離子是_________。可能有的陽離子是 。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;再向其中加入 b g鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得濾渣c g,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若已知 a>b>c,則 c克濾渣是_________。
(2)鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4。請按要求完成下表:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象及結(jié)論 |
1 | 用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許。 | |
2 | 用膠頭滴管向甲試管中逐滴滴加BaCl2溶液至過量。 | |
3 | 。 | ,則甲是 ,乙是 。 ,則甲是 ,乙是 。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質(zhì),可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃連續(xù)反應(yīng)24小時,四種物質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng),再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS2離子方程式為 。
(2)用水洗滌時,如何證明S042-己除盡 。
(3)己知1.20gFeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52kJ熱量,F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(4)取上述制得的正極材料1.1200g (假定只含F(xiàn)eS一種雜質(zhì)),在足量的氧氣流中充分加熱,最后得0.8000g紅棕色固體,則該正極材料中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(14 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)" △H="a" kJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H="b" kJ·mol-1
①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ·mol-1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴) 的化學(xué)方程式為 。
(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是 。
②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為 。
③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中, 圖8
混合物Y 均只能部分放出氫氣,反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中,混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO 電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(14分)甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究。
(1)B中反應(yīng)的離子方程式是____。
(2)A中溶液變紅的原因是____。
(3)為了探究現(xiàn)象II的原因,甲同學(xué)進(jìn)行如下實驗。
①取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在 。
②取A中黃色溶液于試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。
甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。
(4)甲同學(xué)猜想SCN—可能被Cl2氧化了,他又進(jìn)行了如下研究。
資料顯示:SCN—的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN—中碳元素沒有被氧化,理由是 。
②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN—中被氧化的元素是 。
③通過實驗證明了SCN—中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-,他的實驗方案是____。
④若SCN—與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(6分) 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol /LNaOH溶液300mL時,產(chǎn)生的沉淀量達(dá)最大值;繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀開始溶解,當(dāng)加入NaOH溶液的總體積達(dá)到 350mL時,沉淀不再減少,求原溶液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度(需寫出解題過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(7分)現(xiàn)有22g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與200mL含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應(yīng),得到無水鹽70g,求(要求寫出計算過程)
(1)硫酸溶液的質(zhì)量?
(2)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?
(3)硫酸物質(zhì)的量濃度?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng),都用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。通入SO2氣體,將帶火星的木條插入試管C中的溶液上方,木條復(fù)燃。
請回答下列問題:
(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3: 。
(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外,還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成,他們設(shè)計了如下方案:
上述方案是否合理? 。請簡要說明兩點理由:① ;② 。
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