【題目】利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，已知在不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

NO

0.100

0.076

0.060

0.060

0.050

0.050

N2

0

0.012

0.020

0.020

0.025

0.025

CO2

0

0.012

0.020

0.020

0.011

0.011

（1該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，在0～10s內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·s)，NO的轉(zhuǎn)化率為________；

（2）30s后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________，若30s后升高溫度至T2℃，平衡時(shí)，容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?/span>0.072mol/L，則該反應(yīng)的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

【答案】 0.0012 24% 減小CO2的濃度 ＜

【解析】本題主要考查影響化學(xué)平衡的元素及其反應(yīng)速率的計(jì)算。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，在0～10s內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率為0.012/10 mol/(L·s)=0.0012mol/(L·s)，NO的轉(zhuǎn)化率為(0.100-0.076)/0.100=24%；

（2）30s后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO濃度減小，N2濃度增大，則改變的條件可能是減小CO2的濃度，若30s后升高溫度至T2℃，平衡時(shí)，容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?/span>0.072mol/L，表明升溫平衡左移，則該反應(yīng)的a<0。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H(4-苯基-2-丁酮)是一種重要的醫(yī)藥中間體。以下是合成H的一種路線：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為__________________。

(2)D中官能團(tuán)的名稱為___________，E→F的化學(xué)反應(yīng)類型為___________________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

(4)寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________。

(5)H存在多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共___________種，其中核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

①含有苯環(huán)且只有一個(gè)支鏈；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)結(jié)合信息，寫出用乙酸乙酯為原料制備化合物丙酮(CH3COCH3)的合成路線：___________________________________________________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

i. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1

ii. CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

iii. CH3OH(g)CO(g) +2H2(g) △H3

回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)ⅱ中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計(jì)算△H2=__________kJ·mol－1。已知△H3=99kJ·mol－1,則△H1=_________kJ·mol－1。

(2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①溫度為470K時(shí),圖中P點(diǎn)_______ (填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。在490K之前,甲醇產(chǎn)率隨著溫度升高而增大的原因是_______;490K之后,甲醇產(chǎn)率下降的原因是_______。

②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是______________。

A.增大壓強(qiáng) B,升高溫度 C.選擇合適催化劑 D.加入大量催化劑

(3)圖2為一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。

①490K時(shí),根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是_________ (填“I”或“II")。

②490K時(shí),曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,從熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)角度,并結(jié)合反應(yīng)i、ⅱ分析原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成左、右兩室，左室充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時(shí)引燃左右兩室的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到室溫。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示，則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)）

①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的限度是當(dāng)和相等，反應(yīng)物和生成物的保持不變時(shí)，所達(dá)到的一種看似靜止的“平衡狀態(tài)”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4gNH3與________LCO氣體所含有電子數(shù)相同。

（2）0.2L0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液和0.5L0.5mol·L－1Na2SO4溶液，所含SO42－離子濃度之比為_________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3 與 CH4 組成的混合氣體的平均密度為 0.75g/L，則 NH3 的體積分?jǐn)?shù)為__________

（4）配制 100mL 2mol/L 的 H2SO4 溶液，取配制后的溶液 20mL，加入足量的鋅，生成標(biāo)況下 氫氣的體積為_____L。

（5）已知 16g A 和 20g B 恰好完全反應(yīng)生成 0.04mol C 和 32g D，則 C 的摩爾質(zhì)量為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四碘化錫(SnI4)是一種橙紅色固體，熔點(diǎn)為144.5℃，沸點(diǎn)為364℃，易水解，易溶于有機(jī)溶劑，實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置用錫和碘單質(zhì)制備SnI4，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

一、洗滌并干燥儀器，然后按照?qǐng)D中標(biāo)注用量向儀器A中加入各種藥品并組裝儀器。

二、通入冷凝水，加熱儀器A至裝置中紫色蒸氣消失，溶液顏色由紫紅色變?yōu)槌燃t色。

三、停止加熱，趁熱過濾除去固體雜質(zhì)，將濾液在燒杯中冷卻析出晶體。

四、對(duì)所得晶體進(jìn)行重結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥、稱量。

請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：

(1)儀器A的名稱是__________________，裝置中球形冷凝管的作用是__________________，其效果優(yōu)于直形冷凝管的原因是__________________。

(2)從實(shí)驗(yàn)步驟及裝置圖分析，實(shí)驗(yàn)過程中主要目的是防止SnI4水解的操作有___________、_______。

(3)若最終所得晶體的質(zhì)量為2.2g，則錫的轉(zhuǎn)化率為_______________(保留三位有效數(shù)字)。

(4)SnI4遇水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一種白色沉淀和一種強(qiáng)酸，檢驗(yàn)反應(yīng)后所得的溶液中的陰離子的常用方法有以下三種，請(qǐng)補(bǔ)充其中所缺試劑。

①沉淀法：稀硝酸和________________；②置換--萃取法；新制氯水和__________________；③利用該元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的某種特征反應(yīng)：新制氯水和____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有 KI 及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜 隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變 淺。已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，下列說法不正確的是（ ）

A. 右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣

B. 電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中含有 IO3﹣

C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI+3H2OKIO3+3H2↑

D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液。右圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后列式計(jì)算（要求寫出計(jì)算過程）：

（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ mol·L－1（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）；

（2）該溶液的密度為__________ g·mL－1；

（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?/span>15%的注射液，需要加入______g葡萄糖固體（質(zhì)量精確到0.1g）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案