【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A. 0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

B. 6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

C. 反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/L

D. 反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2 分解了50%

【答案】C

【解析】

A.0～6min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣的物質(zhì)的量為=0.001mol，由2H2O2 2H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(Lmin)，故A正確；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，6~10 min的平均反應(yīng)速率小于0～6min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率，故B正確；

C．由A計(jì)算可知，反應(yīng)至6 min時(shí)c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；

D．6min內(nèi)△c(H2O2)=0.2mol/L，則H2O2分解率為：×100%=50%，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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A. 2V L B. 2.5V L C. 3V L D. 無(wú)法計(jì)算

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A.①和②處B.只有②處

C.②和③處D.②、③、④處

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【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為__。

（2）按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___，原因是___，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。

②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是____。

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【題目】室溫下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氫氣體，下列描述不正確的是（ ）

A. pH逐漸減小B. c(H+)增大

C. 水的電離程度會(huì)不斷增大D. Kw不變

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A.新制的氨水、氯水放置時(shí)間較久而變質(zhì)

B.能使溴水和品紅溶液褪色

C.和溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去

D.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低

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B. Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

C. 基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:

D. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

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同步練習(xí)冊(cè)答案