【題目】下列說(shuō)法正確的是(　)

A. 原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

B. Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

C. 基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:

D. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

【答案】B

【解析】

A．1s2是He元素屬于0族元素，1s22s2是Be元素屬于第IIA族元素，二者性質(zhì)不相似，故A錯(cuò)誤；B．鐵原子失去最外層4s能級(jí)2個(gè)電子，然后失去3d能級(jí)上的1個(gè)電子形成Fe3+，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，故B正確；C．Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，最外層的電子排布圖為：，故C錯(cuò)誤；D．C的原子序數(shù)為6，價(jià)電子排布為2s22p2，基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( )。

A. 將酸分為一元酸、二元酸等：分子組成中含有氫原子的數(shù)目

B. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

C. 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。

（1）被稱作海洋元素的是_________________（寫元素符號(hào)）。

（2）工業(yè)上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

（3）從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，請(qǐng)寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式___。

②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴，是利用了溴的___性質(zhì)，步驟Ⅲ得到工業(yè)溴的化學(xué)方程式為：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

①和 ②和 ③CH4和CH3CH2CH3 ④金剛石和石墨 ⑤H、D、T ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑦臭氧（O3）和氧氣（O2）⑧和 ⑨和 ⑩CuSO45H2O與CuSO43H2O

（1）這10組物質(zhì)中，是同素異形體的是_____（填序號(hào)，下同）；是同位素的是_____；是同分異構(gòu)體的是_____；是同一物質(zhì)的是_____；是同系物的是_____。

（2）寫出支鏈只有一個(gè)乙基且相分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________。

（3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ，則中和熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。

（4）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________。

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的 陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是( )

A.X>Y>ZB.Y>Z>X

C.Z>X>YD.Z>Y>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應(yīng)。

裝置（尾氣處理裝置略）

現(xiàn)象

Ⅰ中開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，越來(lái)越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。

Ⅱ中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。

(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(2)Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快，原因是________。

(3)針對(duì)Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)：

假設(shè)1：Cu2+的濃度較大所致；

假設(shè)2：溶解了生成的NO2。

探究如下：�、蛑芯G色溶液，分為兩等份。

①取一份于如圖所示裝置中，_______(填“操作”和“現(xiàn)象”)，證實(shí)Ⅱ中溶解了NO2。

②向另一份溶液加入_____（填化學(xué)試劑），溶液變?yōu)樗{(lán)色。證實(shí)假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。

(4)對(duì)于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：

解釋1．HNO3濃度越稀，溶液中NO3-的數(shù)目越少，被還原時(shí)，每個(gè)NO3-從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會(huì)_____（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價(jià)態(tài)。

解釋2．推測(cè)下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同，并通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

①B中盛放的試劑是________。

②C中盛放Cu(NO3)2和_________。

③該小組證實(shí)推測(cè)的合理性所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是（ ）

A.H+、Na+、SO42-、Cl-B.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

C.K+、Fe3+、OH-、SO42-D.Na+、H+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應(yīng)裝的溶液是_______ ，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→_________ →g(補(bǔ)充完整）。

（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

I方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定I方案不可行，理由是__________；

②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？_____填“是”或“否”）。用0.10 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示，其讀數(shù)為 _____ mL。

b．多次平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果____ （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。[已知CaCO3部分可轉(zhuǎn)化為MnCO3]

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