【題目】把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,兩者恰好中和,則酸和堿的體積比應(yīng)是( )
A. 10∶1 B. 1∶10
C. 1∶100 D. 1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí),Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移
B. 充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole-,石墨C6電極將增重7xg
C. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-= xLi++ C6
D. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一種新型的固體氧化物型燃料電池,裝置如圖所示,在兩極上分別通入甲烷和空氣,電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列說(shuō)法正確的是
A. a處通入的甲烷
B. 工作時(shí),在熔融電解質(zhì)中,O2-離子移向d電極
C. c電極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. d電極的電極反應(yīng)式:O2+4e-=2O2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.4mol。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1
B. 若起始時(shí)充入3molSO3,起始時(shí)SO3分解速率不變
C. 若某時(shí)刻消耗了0.5molSO3同時(shí)生成了0.25molO2,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2和SO3的濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 11gC3H8與CO2的混合氣體中所含碳原子數(shù)可能為0.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒,產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.4NA
C. 4.6gNa與100mL1mol·L-1的鹽酸溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
D. 常溫下,1LpH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)且較合理的是 ( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在200℃和a℃時(shí),反應(yīng)X(g) 4Y(g)+Z(g)中X的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
(1)200℃時(shí)5min內(nèi)用Y表示的平均反應(yīng)速率為__________。
(2)200℃、8min時(shí),Z的濃度為__________。
(3)200℃時(shí),在__________時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(4)200℃、7min時(shí),v正__________v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(5)從圖中可以看出,a__________200(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是______(填字母序號(hào))。
a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液
c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_________(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定開(kāi)始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______。
③V1和V2的關(guān)系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。
(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN>AgI。
操作步驟 | 現(xiàn)象 |
步驟1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液,靜置。 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液變紅色。 |
步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 現(xiàn)象a,溶液紅色變淺。 |
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出現(xiàn)黃色沉淀。 |
①寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_____________。
②步驟3中現(xiàn)象a是_____________。
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________。
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